選修4化學反應速率和限度(編輯修改稿)
2024-09-12 00:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 鍵的斷裂和新化學鍵的形成。 普通分子 活化能 活化分子 合理取向 的碰撞 有效碰撞 新物質(zhì) 能量 一個反應要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？ 內(nèi)因： 反應物自身的性質(zhì)。 外因： 溫度 濃度 壓強 催化劑 影響化學反應 速率的因素 （一）溫度： 溫度升高 分子活化能升高 活化分子數(shù)增多 活化分子百 分含量增大 單位時間單位 體積內(nèi)有效碰 撞次數(shù)增多 反應速 率增大 溫度降低 分子活化 能降低 活化分子數(shù)減少 活化分子百 分含量降低 單位時間單位 體積內(nèi)有效碰 撞次數(shù)減少 反應速 率降低 吸熱反應 放熱反應 升高溫度 反應速率大幅度增加 升高溫度 反應速率校小幅度增加 吸熱反應 放熱反應 降低溫度 反應速率大幅度降低 降低溫度 反應速率校小幅度降低 （二）濃度： 在其它條件不變時 ，增大反應物濃度，化學反應速率加快；減小化學反應物濃度，化學反應速率減慢。 濃度增大 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 單位時間單位 體積內(nèi)有效碰 撞次數(shù)增多 反應速 率增大 對于氣體反應體系，分為下面幾種情況討論： 1. 恒溫時： 增大壓強 體積減小 濃度增大 反應速率加快 （三）壓強： 2. 恒容時： (體積不變 ) a. 充入氣體 反應物 濃度增大(總壓增大 ) 反應速率加快 b. 充入“惰性 氣體” 總壓增大 ,但各物質(zhì)濃度不變 反應速率不變 3. 恒壓時： 充入“惰性氣體” 體積增大 各反應物濃度減小 反應速率 減慢 溫馨提示： a. 對于氣體來說，增大壓強就是增大反應物的濃 度，因而可以增大化學反應速率。若參加反應的 物質(zhì)為 固體 或 液體 ，則可以認為變化壓強對化學 反應速率沒有影響。 （四）催化劑： 使用正催化劑，能加快化學反應速率；若使用負催化劑化學反應速率減慢。未特殊指明時，均指正催化劑。 溫馨提示： 1. 催化劑是指能夠改變其它物質(zhì)的化學反應速 率，而本身的狀態(tài)和性質(zhì)在化學反應前后都 沒有發(fā)生改變的物質(zhì)。催化劑可以參加化學 反應，物理性質(zhì)可以改變， 化學性質(zhì) 在反應 過程中 不改變 。 2. 若反應是可逆反應，催化劑可 同等程度 地改變 正、逆反應速率。 規(guī)律小結(jié)： 增大反應物濃度 增加單位體積內(nèi)活化 分子數(shù) 增大氣體體系壓強 單位時間單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加 化學反應速率加快 單位時間單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加 單位體積內(nèi)活化分子 百分數(shù) 增加 升高反應 溫度 使用催化劑 三、影響化學反應速率的其它因素 1. 增大表面積可提高化學反應速率； 2. 加大光照強度可提高化學反應速率； 3. 利用電化學原理可提高化學反應速率； 4. 采用不同的溶劑可改變化學反應速率。 思考與交流 二、影響化學反應速率的因素 SO O2 結(jié)論 5：對于氣體參加的反應來說， 壓強 增大化學 反應速率 增大 ； 減小壓強 ，化學反應速率減小 HCl、 NaOH 本質(zhì)是通過影響 c來影響 v 思考與交流 二、影響化學反應速率的因素 思考： 恒容時 ，向反應 2SO2+O2 2SO3 充入 N2氣，化學反應速率如何變化？ 若恒壓 時向反應 2SO2+O2 2SO3充入 N2時化學反應速率又該如何變化？ 充入稀有氣體，體系的總壓強增大，但是各組分的氣體的分壓并沒有改變，即各反應成分的濃度并沒有發(fā)生改變，化學反應速率不變 充入稀有氣體，容器容積增加，各組分的濃度降低，化學反應速率降低 下列四種 X溶液均能與鹽酸反應，其中反應最快的是（ ） ℃20mL 3mol/L 的 X溶液 ℃30mL 2mol/L 的 X溶液 ℃10mL 4mol/L 的 X溶液 ℃10mL 2mol/L 的 X溶液 C
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