選修4化學反應速率和限度-閱讀頁
2024-09-04 00:10本頁面
【正文】 單位時間單位體積內有效碰撞次數(shù)增加 單位體積內活化分子 百分數(shù) 增加 升高反應 溫度 使用催化劑 三、影響化學反應速率的其它因素 1. 增大表面積可提高化學反應速率； 2. 加大光照強度可提高化學反應速率； 3. 利用電化學原理可提高化學反應速率； 4. 采用不同的溶劑可改變化學反應速率。 min 第二章 第三節(jié) 化學反應的速率和限度 第三課時 —— 化學反應限度 高一 12班 授課人：王占超 課前復習： ？ ？ 課堂目標： ； ； ，以及化學平衡狀態(tài)的特征及判斷。 逆反應：生成物 → 反應物 正反應：反應物 → 生成物 科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性 即正向反應和逆向反應能同時進行。 （ 2）正反應和逆反應發(fā)生的條件相同。（任何一種物質的轉化率都小于 1，任何一種物質的存在量都大于 0） 特點： 分析討論 H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應 逆向反應 在體積一定的密閉容器中加入 1mol H2和 1mol I2 對于以上反應，請分析討論： ，反應物和生成物的濃度哪個大？ ，正反應與逆反應哪個反應速率大？ ，反應物和生成物濃度如何變化？ ， v(正 )與 v(逆 )怎樣變化？ “停止”？ ，反應物和生成物濃度如何變化？ ？ 二、化學平衡的建立： 三、化學平衡狀態(tài)： 定義：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 平衡特征： 逆 等 動 定 變 :可逆反應（或可逆過程） :V正 =V逆 不等于零 :平衡時正逆反應均未停止，只是速率相 等 ,是動態(tài)平衡。 隨堂練習 2 14CO 14C、 14CO C M＋ N Q達到平衡時，下列說法正確、的是（ ） 、 N、 Q三種物質的濃度一定相等 、 N全部變成了 Q ，某容器中充入 N2和 H2合成 NH3,以下敘述錯誤的是（ ） ，正反應速率最大，逆反應速率為零 ，正反應速率逐漸減小，最后減小為零 ，后保持恒定 ，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定 B 五、化學平衡狀態(tài)的判斷： 從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強調兩方 面：正反應速率等于逆反應速率（ 等 ）；各 組分的百分含量保持不變（ 定 ）。 課堂小結 作業(yè) 完成全程設計第二章第三節(jié)內容 課堂練習 2NO2 2NO+O2在密閉容器中反應，達到化學平衡狀態(tài)的是（ ） nmolO2同時生成 2nmolNO2 nmolO2同時生成 2nmolNO :CNO:CO2=2:2： 1 M不再改變 體積分數(shù)不再改變 ADEH 3molA和 2L的密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g) aC(g)+2D(g),5min后 達到平衡，已知 V(c)=(minL) B. a=2 B的轉化率為 20% C 課堂練習 100%AA A(A)的 初 始 濃 度 的 平 衡 濃 度α =的 初 始 濃 度練習：天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為： CH4＋ 2O2→CO2＋ 2H2O，C3H8＋ 5O2→3CO2＋ 4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采用的正確措施是（ ） A、減少空氣進入量，增大石油氣進入量 B、增大空氣進入量，減少石油氣進入量 C、減少空氣進入量，減少石油氣進入量 D、增大空氣進入量，增大石油氣進入量 B 四、化學反應條件的控制 ？
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