魯科版化學選修4化學反應的方向、限度與速率基礎訓練(編輯修改稿)
2025-12-21 17:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是 ____ 反應（填 “ 放熱或吸熱 ” ）； (2) 若 B 為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則 A呈 __________態(tài)； (3) 若 A、 B、 C 均為氣體，加入催化劑，平衡 __ _移動 (填 “ 正向、逆向、不 ” ) 1（ 7 分 ） 一定溫度下的密閉容器內(nèi)，充入 2 mol N2 、 6mol H2 發(fā)生反應： N2+3H2 2NH3達到平衡后， NH3的體積分數(shù)為 a%， N2的轉化率為 m。 （ 1）等溫等容時再充入 1 mol N 3 mol H2，達到平衡時若 NH3 的體積分數(shù)為 b%， N2的總轉化率為 n，則 a_____ ____ b , m____ __n（填 “ = ”，下同 ）。 若改為等溫等壓，則 a_ b , m_ _n。 （ 2）若保持溫度容積不變，改通 a mol N b mol H c mol NH3，達到平衡時要使 NH3的體積分數(shù)仍為 a% ，則 a、 b、 c 應同時滿足 ____ , _ _ __。 若改為溫度、壓強不變呢？ _________________________。 20． （ 11 分） 在 2L 密閉容器中， 800℃ 時反應 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)體系中， n(NO)隨時間的變化如表： (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式： K＝ ___________________。 已知： K(300℃ )＞ K(350℃ )，該反應是 ________熱反應。 (2)右圖中表示 NO2的變化的曲線是 ____________。 用 O2表示從 0～ 2s 內(nèi)該反應的平均速率 v＝ ___________。 (3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 ___________。 a、 v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強保持不變 c、 v 逆 (NO)＝ 2v 正 (O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變 (4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 __________。 a、及時分離出 NO2 氣體 b、適當升高溫度 c、增大 O2的濃度 d、選擇高效的催化劑 21.(8分 )士兵在野外加熱食物 時通常采用 “無焰食物加熱器 ”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在相同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗： 【實驗 1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結果參見下圖 1。 ① 、 、 ； ② 將 100 份、 、 ； ③ 、 、 ； 【實驗 2】向加有 lOOmL 水的隔熱容器中分別加入 、 量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第 15min 時記錄溫度升高的幅度參見上圖 2。 請回答下列問題： (1)實驗 1 證實影響鎂與水反應速率的主要因素是 _____________________。 (2)實驗 2中當 NaCl的用量大于 ，實驗就無須再做的原因是 ____________。 NaCl不再增加反應速率 NaCl反而會降低反應速率 高溫度 (3)如果在實驗 2 中加入了 ，則第 15min 時混合物升高的溫度 最 ． 接近于____________。 ℃ ℃ ℃ ℃ (4)鐵粉、 NaC
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