【文章內容簡介】 A． 4 B． C． 10 D． 解析： 運用化學反應進行中和反應計算 c(OH－ )＝ molL－ 1 10－ 3 L50 10－ 3 L ＝ 1 10－ 4 molL－ 1， pH＝ 10。 答案： C 4．用 molL－ 1 H2SO4溶液滴定 molL－ 1 NaOH 溶液，中和后加水至 100 mL。若滴定時終點判斷有誤差： ① 若多加了 1 滴 H2SO4 ② 若少加 了 1 滴 H2SO4溶液 (設 1 滴約為 mL)，則 ① 和 ② 的 c(H＋ )之比的值為 ( ) A． 10 B． 50 C． 5 103 D． 104 解析： 當多加 1滴硫酸時，過量的 H＋ 為： mL 11 000 2 molL－ 1＝ 1 10－ 6 mol， c(H＋ )1＝ 1 10－ 6 mol1001 000 L＝ 10－ 5 molL－ 1，當少加 1滴 H2SO4時，即 NaOH過量 1 10－ 6 mol，c(OH－ )＝ 1 10－ 6 mol1001 000 L＝ 10－ 5 molL－ 1。則 c(H＋ )2＝ 10－ 1410－ 5＝ 10－ 9 molL－ 1， ∴ c(H＋ )1c(H＋ )2＝10－ 510－ 9＝ 104。 答案： D 5． 下 圖是向 100 mL 的鹽酸中逐漸加入 NaOH 溶液時，溶液的 pH 變化圖像，根據如圖所得結論正確的是 ( ) A．原來鹽酸的物質的量濃度為 molL－ 1 B． X 為 molL－ 1 的 NaOH 溶 液 C．原來鹽酸的物質的量濃度為 1 molL－ 1 D． X 為 molL－ 1 的 NaOH 溶液 解析： 原鹽酸的 pH＝ 1，則 c(HCl)＝ molL－ 1， A正確。若加入的 NaOH溶液的量為無限多時，原鹽酸溶液的量可以忽略不計， c(NaOH)＝ molL－ 1，題目中沒說明 NaOH的用量只能理解為 c(NaOH) molL－ 1。 答案： A 6． (2021全國理綜 Ⅱ ， 7)實驗室現(xiàn)有 3 種酸堿指示劑，其 pH 變色范圍如下 甲基橙： ～ 石蕊： ～ 酚酞： ～ 用 0 mol/L NaOH 溶液滴 定未知濃度的 CH3COOH 溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是 ( ) A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 解析： NaOH溶液和 CH3COOH溶液恰好反應生成 CH3COONa時， CH3COO－ 水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為 ～ ，比較接近。因此答案為 D。 答案： D 7．將 pH 為 5 的硫酸溶液稀釋 500 倍，稀釋后溶液中 c(SO2－4 )∶ c(H＋ )約為 ( ) A． 1∶ 1 B． 1∶ 2 C． 1∶ 10 D． 10∶ 1 解析： pH＝ 5的硫酸溶液中， c(H＋ )＝ 10－ 5molL－ 1， c(SO2－4 )＝ 5 10－ 6molL－ 1。將此溶液稀釋 500 倍后，稀釋液中 c(SO2－4 )＝ 1 10－ 8molL－ 1，而 c(H＋ )趨近于 1 10－ 7molL－ 1，則c(SO2－4 )∶ c(H＋ )約為 1∶ 10。故選 C。本題若不能很好地理解酸、堿溶液稀釋的 pH 計算，則很容易誤選 B。 答案 ： C[ 8. 常溫下，用 molL－ 1的 HCl 溶液滴定 a mL NaOH 稀溶液。反應恰好完全時，消耗 HCl溶液 b mL。此時溶液中氫氧根離子的濃度 c(OH－ )是 ( ) A． 1 10－ 7 molL－ 1 B． 1 107 molL－ 1 C． L－ 1 D． (a＋ b) molL－ 1 解析： 由于此題是酸堿中和滴定，且是一元強酸與一元強堿的中和，當恰好完全反應時，溶液的 pH 為 7，溶液呈中性，常溫下 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ 1 10－ 7 molL－ 1，故選 A。 答案： A 9．某化工廠在生產過程中產生的廢水檢測指標為： pH＝ 9～ 11，懸浮物 1 000 mgL－ 1，色度深。若對該廠廢水進行處理，其中有一步操作需要加入某種物質將廢水調 至中性，該物質應是( ) A．氨水 B．鹽酸 C．碳酸鈉 D．氯化鈉 解析： 由題意知，此廢水呈堿性，欲調至中性，只有加入鹽酸，因為氨水、碳酸鈉溶于水，溶液呈堿性，氯化鈉溶于水，溶液呈中性。 答案： B 10．對于難溶鹽 MX，其飽和溶液中 M＋ 和 X－ 的物質的量濃度之間的關系類似于 [H＋ ][OH－ ]＝KW，存在等式 [M＋ ][X－ ]＝ Ksp?，F(xiàn)將足量的 AgCl 分別放入下列物質中， AgCl 的溶解度由大到小的排列順序是 ( ) ① 20 mL molL－ 1KCl 溶液 ② 30 mL molL－ 1CaCl2溶液 ③ 40 mL molL－ 1HCl 溶液 ④ 10 mL 蒸餾水 ⑤ 50 mL molL－ 1AgNO3 溶液 A． ① ＞ ② ＞ ③ ＞ ④ ＞ ⑤ B． ④ ＞ ① ＞ ③ ＞ ② ＞ ⑤ C． ⑤ ＞ ④ ＞ ② ＞ ① ＞ ③ D． ④ ＞ ③ ＞ ⑤ ＞ ② ＞ ① 解析： AgCl(s) Ag＋ (aq)＋ Cl－ (aq)，由于 [Ag＋ ][Cl－ ]＝ Ksp， c(Cl－ )或 c(Ag＋ )越大，越能抑制 AgCl 的溶解， AgCl 的溶解度就越小。注意 AgCl 的溶解度大小只與溶液中 Ag＋ 或Cl－ 的濃度有關，而與溶液體積無關。 ① 中 c(Cl－ )＝ molL－ 1 ② 中 c(Cl－ )＝ molL－ 1 ③ 中 c(Cl－ )＝ molL－ 1 ④ 中 c(Cl－ )＝ 0 molL－ 1 ⑤ 中 c(Ag＋ )＝ molL－ 1 Ag＋ 或 Cl－ 濃度由小到大的順序為 ④ ＜ ① ＜ ③ ＜ ② ＜ ⑤ ，故 AgCl 的溶解度由大到小的排列順序為 ④ ＞ ① ＞ ③ ＞ ② ＞ ⑤ 。 答案： B 11．在 100 mL molL－ 1 KCl 溶液中，加入 1 mL molL－ 1 的 AgNO3溶液，下列說法正確的是 (已知 AgCl 的 Ksp＝ 10－ 10 mol2L － 2)( ) A．有 AgCl 沉淀析出 B．無 AgCl 沉淀析出 C．無法確定 D．有沉淀但不是 AgCl 解析： Qc＝ c(Cl－ )c(Ag＋ )＝ molL－ 1 100101 L－ 1≈ 10－ 6 mol2L － 2＞ 10－ 10 mol2L － 2＝ Ksp，故有 AgCl 沉淀生成。 答案： A 12．室溫下，在 pH＝ 11 的某溶液中，由水電離的 c(OH－ )可能為 ( ) ① 10－ 7 molL－ 1 ② 10－ 6 molL－ 1 ③ 10－ 3 molL－ 1 ④ 10－ 11 molL－ 1 A． ③ B． ④ C． ①③ D． ③④ 解析： pH＝ 11 即 c(OH－ )＝ 10－ 3 molL－ 1是堿性溶液，堿性溶液有兩種情況：一是堿溶液，一是強堿弱酸鹽的溶液。解此題要注意一個關鍵問題，由水電離出的 c(H＋ )始終等于由水電離出的 c(OH－ )。若為堿溶液，由水電離出的 c(OH－ )＝ c(H＋ )＝ 10－ 1410－ 3＝ 10－ 11 molL－ 1； 若為強堿弱酸鹽的溶液，由水電離出的 c(OH－ )＝ 10－ 3 molL－ 1。 答案 ： D 13．在 BaSO4飽和溶液中，加入 Na2SO4(s)，達平衡時 ( ) A． c(Ba2＋ )＝ c(SO2－4 ) B． c(Ba2＋ )＝