沉淀溶解平衡檢測試題(編輯修改稿)
2025-04-21 05:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (g)＋D(g)，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B．升高飽和石灰水的溫度時(shí)，Ca(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固體，CH3COOH的平衡常數(shù)增大D．溶度積大的化合物溶解度一定大16．已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp[MgF2]＝10－11。下列說法正確的是A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL molL－1氨水中的Ksp比在20 mL molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF217．常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為Zn2＋或Zn(OH)42－物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法正確的是A．pH12的溶液中存在Zn(OH)42－B．如果溶液中c(Zn2＋)＝ molL－1，則c(H＋)≥110－6 molL－1C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子D．Zn(OH)2(s) Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)的溶解平衡常數(shù)為110－1018. 下列說法正確的是A. 難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大 B. 可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀C. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種靜態(tài)平衡 D. 一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)219. CaCO3在下列液體中溶解度最大的是 A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇：A. 往NaCl飽和溶液中滴加濃鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)。B. 升高溫度，物質(zhì)的溶解度都會(huì)增大C. 在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡D. 在任何溶液中都存在溶解平衡21. 下列物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少的是A. KNO3 B. Ca(OH)2 C. BaSO4 D. NaCl22. 在飽和的CaSO4 溶液中下列哪種物質(zhì)不存在A. Ca2＋ B. SO42－ C. H＋ D. H2SO423. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－ (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是A. NH4Cl溶液 B. KCl溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液24. 當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是．A．AgI比AgCl穩(wěn)定 B．氯的非金屬性比碘強(qiáng)C．I－
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