溶解與沉淀ppt課件(編輯修改稿)
2025-01-04 05:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 e： 當(dāng) Qc稍大于 Ksp時，理論上應(yīng)該產(chǎn)生沉淀，但我們卻觀察不到沉淀， WHY？ 原因： a. Qc不是按活度 a， 而是按濃度 C計算的 ， a＜ C， 則 Qc ＜ Ksp b. 過飽和現(xiàn)象 c. 人眼觀察能力有限，沉淀物 ≥ 10 5 g/L 時，肉眼才能感覺到渾濁現(xiàn)象 BaSO4的 Ksp= 1010，求 298K時 BaSO4在純水中和 mol l1Na2SO4溶液中的溶解度。 解： 1 BaSO4在純水中的溶解度為 S，則 S = [Ba2+] = [SO42] = (Ksp,BaSO4)1/2 = 105molL1 2 設(shè) BaSO4 在 mol l1Na2SO4中的 S:x molL1 則 BaSO4(s) Ba2+ + SO42 平衡 x +x ≈ mol L1 x = 1010 x = 109 mol L1 在難溶電解質(zhì)飽和溶液中加入含有 共同離子 的易溶強電解質(zhì)，沉淀溶解的多相平衡發(fā)生相對移動，結(jié)果使難溶電解質(zhì) 溶解度降低 的現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。 同離子效應(yīng) 實際工作中，經(jīng)常采用過量沉淀劑使沉淀離子沉淀更趨于完全。 一般認(rèn)為殘留在溶液中的被沉淀離子的濃度＜10－ 5 molL－ 1時，該離子就已被沉淀完全了。 一般以過量 20％～ 50％為宜。 在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中加入某種不含相同離子的易溶電解質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度比同溫時純水中的溶解度增大的現(xiàn)象。 AgCl在 KNO3溶液中的溶解度 (25℃ ) )L(m ol / 10 溶解度A g C l )L / (m o l )KNO(1513?????c 鹽效應(yīng) 在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中加入某種不含相同離子的易溶電解質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度比同溫時純水中的溶解度增大的現(xiàn)象。 例： AgNO3中加 KNO3， AgNO3溶解度增大。 其他離子（如 K+， NO3）存在下，溶液中離子數(shù)目驟增，離子間相互作用加強，離子受到束縛而活動性有所降低。單位時間內(nèi)離子與沉淀表面的碰撞次數(shù)減小，使 AgNO3的溶解速率暫時超過了沉淀速率，平衡向溶解方向移動，直到達(dá)到新的平衡時，難溶電解質(zhì)的溶解度就增大了。 同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果相反，但前者比后者顯著得多。當(dāng)有兩種效應(yīng)時，可忽略鹽效應(yīng)的影響 二 、 分步沉淀 Definition： 溶液中有 2種或 2種以上離子與同一沉淀劑反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，首先析出的是離子積 QC最先達(dá)到溶度積 Ksp的化合物。 例如 , 在含有同濃度 I－ 和 Cl－ 的溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，最先看到淡黃色 AgI沉淀，至加到一定量溶液后，才生成白色 AgCl沉淀。 Why？ Ksp,AgI比 Ksp,AgCl小得多 I－ 生成沉淀所需 Ag＋ 更小， QC ,AgI先達(dá)到 Ksp ,AgI而沉淀。 分步沉淀 → 離子間的相互分離 分步沉淀的注意問題： 1. 加入沉淀劑后體系中哪種離子先發(fā)生沉淀？ 2. 當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時，第一種被沉淀離子的殘留濃度有多大？分離是否完全？ 3. 對同一類型的沉淀， Ksp越小越先沉淀，且 Ksp相差越大分步沉淀越完全，對不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要通過計算才能確定。 例 . 設(shè)溶液中 Cl、 CrO42離子濃度均為 moldm3。若逐滴加入 AgNO3溶液，試計算 ⑴ 哪一種離子先產(chǎn)生沉淀？ ⑵ 第二種離子開始沉淀時，溶液中殘留的第一種離子的濃度是多少？ Ksp, AgCl= 1010， Ksp, Ag2CrO4= 10
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