高中人教版化學選修4學案：第3章-第4節(jié)-課時2-沉淀反應的應用和沉淀溶解平衡圖像-【含答案】(編輯修改稿)
2025-04-05 05:43 本頁面
【文章內容簡介】 量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應的平衡常數(shù)K＝1023A [A項，達到平衡后，增加MnS的使用量，平衡不移動，廢水中的Cu2＋的去除率不再改變，故A錯誤；B項，利用此反應可將工業(yè)廢水中的Cu2＋沉淀完全，故B項正確；C項，c(Cu2＋)增大，平衡正向移動，所以c(Mn2＋)變大，故C正確；D項，該反應的平衡常數(shù)K＝＝＝1023，故D正確。]2．要想除去廢水中的Pb2＋，最好選用下列哪種試劑[已知：Ksp(PbCl2)＝10－14；Ksp(PbSO4)＝10－8；Ksp(PbCO3)＝10－14；Ksp(PbS)＝10－28]( )A．NaCl B．Na2SC．Na2SO4 D．Na2CO3B [由題意可知PbS的溶解度最小，用S2－沉淀廢水中的Pb2＋最完全。]沉淀溶解平衡圖像分析【典例】 已知p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)、p(X2－)＝－lgc(X2－)，常溫下BaSOBaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是( )A．p(Ba2＋)＝a時，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)c(CO)B．M點對應的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀C．相同條件下，SO比CO更易與Ba2＋結合形成沉淀D．BaSO4不可能轉化為BaCO3C [由圖像信息知Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，當p(Ba2＋)＝a時，二者的飽和溶液中c(CO)c(SO)，A錯誤、C正確；M點時，Qc(BaCO3)Ksp(BaCO3)，故無法形成BaCO3沉淀，B錯誤；因兩種鹽的Ksp相差不大，故在一定條件下二者之間可能相互轉化，D錯誤。]證據推理：沉淀溶解平衡圖像分析模式(1)曲線上任一點均為飽和溶液，線外的點為非飽和溶液，可根據Qc與Ksp的大小判斷。(2)求Ksp時可找曲線上合適的一點確定離子濃度進行計算，曲線上任一點的Ksp相同。(3)當坐標表示濃度的對數(shù)時，要注意離子濃度的換算，如lg c(X)＝a，則c(X)＝10a。(4)當坐標表示濃度的負對數(shù)(－lgX＝pX)時，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX。3．在T ℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是( )A．T ℃時，在Y點和Z點，Ag2
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