高中人教版化學選修4學案：第3章-第4節(jié)-課時2-沉淀反應(yīng)的應(yīng)用和沉淀溶解平衡圖像-【含答案】(更新版)
【正文】 不變，Ksp不變，a、c點是相同溫度下的溶解沉淀平衡曲線上的點，Ksp相同，正確。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是 ( )A．向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH為4～5D．加入純Cu將Fe2＋還原為FeA [根據(jù)題干信息，A項中的操作可將Fe2＋先轉(zhuǎn)化為Fe3＋再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，A正確；在酸性溶液中H2S與Fe2＋不反應(yīng)，而H2S與Cu2＋生成CuS沉淀，B錯誤；C項中的操作會引入新的雜質(zhì)NH，C錯誤；由金屬的活動性FeCu知，D錯誤。(4)當坐標表示濃度的負對數(shù)(－lgX＝pX)時，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX。1．已知：Ksp(CuS)＝10－36，Ksp(MnS)＝10－13。如用CuO調(diào)節(jié)CuCl2溶液(含F(xiàn)e3＋)的酸堿性以除去Fe3＋。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)(1)向CaCl2溶液中通入CO2可生成CaCO3沉淀。(2)溶解沉淀的試劑類型①用強酸溶解：例如，溶解CaCOFeS、Al(OH)Cu(OH)2等難溶電解質(zhì)。課時2 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用和沉淀溶解平衡圖像目標與素養(yǎng)：——沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。2．沉淀的溶解(1)原理：根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。第2步反應(yīng)的離子方程式如下：Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋、Cu2＋＋PbS===CuS＋Pb2＋。(2)常用的沉淀方法①調(diào)節(jié)pH法通過調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成沉淀而除去。(2)當一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀；如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達到分離離子的目的。(3)當坐標表示濃度的對數(shù)時，要注意離子濃度的換算，如lg c(X)＝a，則c(X)＝10a。工業(yè)上制CuCl2溶液是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO)，充分攪拌使之溶解。]4．某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖
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