高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第3章-第4節(jié)-課時(shí)2-沉淀反應(yīng)的應(yīng)用和沉淀溶解平衡圖像-【含答案】-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:43本頁(yè)面
【正文】 沉淀c；② molL－1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列分析不正確的是( )A．濾液b的pH＝7B．②中顏色變化說(shuō)明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C．濾液b的pH7D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)A [根據(jù)題意，發(fā)生的反應(yīng)為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)。由于存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以濾液b的pH應(yīng)大于7，A項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．某溫度時(shí)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A．加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小C．d點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD [A項(xiàng)，加入AgNO3，c(Ag＋)增大，c(Cl－)減小，而c、d點(diǎn)c(Cl－)相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入少量水，平衡右移，但c(Cl－)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，d點(diǎn)處c(Ag＋)大，此時(shí)c(Ag＋)和c(Cl－)乘積大于溶度積，有氯化銀沉淀生成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度不變，Ksp不變，a、c點(diǎn)是相同溫度下的溶解沉淀平衡曲線上的點(diǎn)，Ksp相同，正確。]5．常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp10－2010－3910－710－12(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________。(2)過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)________，________操作，可得到CuCl22H2O晶體。[解析] (1)加入CuO或Cu2(OH)2COCu(OH)2，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)；使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，當(dāng)pH＝4時(shí)，由Fe(OH)3的Ksp計(jì)算c(Fe3＋)。[答案] (1)CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3] 10－9molL－1 (2)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 8
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