高中高中化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第2章-第2節(jié)-第2課時(shí)-反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響-【含答案】-資料下載頁
2025-04-03 04:06本頁面
【正文】 原理解釋的是( )A．用排飽和食鹽水法收集Cl2B．加壓有利于合成氨反應(yīng)C．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫D．對2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深[答案] D2．制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是( )A．增大水蒸氣的濃度 B．增大C(s)的量C．增大CO(g)的濃度 D．增大壓強(qiáng)A [增大反應(yīng)物濃度促使平衡正向移動(dòng)；增大固體反應(yīng)物的量對平衡無影響；增大生成物CO(g)的濃度，平衡逆向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡逆向(氣體系數(shù)減小的方向)移動(dòng)。]3．如圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對反應(yīng)：L(s)＋G(g)2R(g) ΔH＞0的影響，則在圖中Y表示( )A．平衡混合氣體中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)C．G的平衡轉(zhuǎn)化率D．L的平衡轉(zhuǎn)化率B [該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)。壓強(qiáng)不變，隨著溫度的升高，平衡正向移動(dòng)，則平衡混合氣體中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，G的體積分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大，故B項(xiàng)正確，A、C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤；溫度不變，隨著壓強(qiáng)的增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡混合氣體中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，G的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均降低，同樣可以確定B項(xiàng)正確，A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ( )A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(ΔH0)B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(ΔH0)C．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(ΔH0)D．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)(ΔH0)A [A項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡也向正反應(yīng)方向移動(dòng)。B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。]5．反應(yīng)A(g)B(g)＋C(g) L的密閉容器中進(jìn)行， molL－1。溫度T1和T2條件下，A的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的溫度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，平衡常數(shù)K(T1)________K(T2)。(2)溫度為T2時(shí)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。[解析] (1)溫度為T2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間少，所以T1＜T2；溫度越高，平衡時(shí)[A]越小，可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度K增大，即K(T1)＜K(T2)。(2) A(g)B(g)?。(g)起始濃度/(molL－1) 0 0轉(zhuǎn)化濃度/(molL－1) 平衡濃度/(molL－1) K＝≈ molL－1。[答案] (1)＜?。肌?2) molL－1 12
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