蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第4課時(shí)-資料下載頁
2024-12-08 21:31本頁面
【導(dǎo)讀】析，提高對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。對于反?yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，平衡不移。［復(fù)習(xí)］化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)？［問］化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率有何關(guān)系？這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的條件。下面通過實(shí)驗(yàn)來說明這個(gè)問題。第1支試管中加少量1mol/LFeCl3溶液，［講］我們知道，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，F(xiàn)e3濃度和SCN-濃度不變，所以Fe3＋的生成速率即逆反應(yīng)速率不變，但C增大會(huì)使Fe3＋的消耗速率即正反應(yīng)速率瞬間增大，導(dǎo)致V正>V逆，在平衡移動(dòng)過程中，生成物濃度增大，使V逆增大，反應(yīng)物濃度降低，變，固體或純液體無法改變濃度；②生產(chǎn)中往往增大成本低的原料濃度，提高成本高的原料的轉(zhuǎn)化率并提高產(chǎn)量。［講］我們要注意的是，在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達(dá)到平衡，充入一不反應(yīng)的氣體，平衡不移動(dòng)。也就是說，壓強(qiáng)要想改變平衡，必須能改變濃度。動(dòng)，向哪個(gè)方向移動(dòng)？
【正文】 大壓強(qiáng)，向體積縮小的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng)，向體積增大的方向移動(dòng) 體積縮小，減小壓強(qiáng) 體積增大，增大壓強(qiáng) 增 大 壓強(qiáng)，結(jié)果是減小壓強(qiáng) 溫度 全部 升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 降低溫度，向放熱反應(yīng)方向銜動(dòng) 反應(yīng)吸熱，溫度降低 反應(yīng)放熱，溫度升高 升 高 溫度，結(jié)果是降低溫度 ［講］ 化學(xué)平衡有自我調(diào)節(jié)能力，總是力求保持原態(tài)。法 國科學(xué)家勒沙特列把化學(xué)上這種 “自我調(diào)節(jié) ”作用，概括為平衡移動(dòng)原理。 ［ 板書 ］六、勒沙特列原理 定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) ［小結(jié)］ 在這里我們要注意的是，僅適用于已達(dá)到平衡的體系，對所有動(dòng)態(tài)平衡都適用，不能用勒沙特列原理解釋的是，使用催化劑，不使平衡發(fā)生移動(dòng)。平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱外界條件的影響，而不是消除外界條件的影響。 ［自我評價(jià)］ 對于可逆反應(yīng) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)， 改變條件 ， 平衡如何移動(dòng) ？ （ 1） 增加氧氣的濃度 （ 2） 增大壓強(qiáng) （ 3）增大密閉容器的體積 （ 4）向密閉容器中充入 N2 在化學(xué)反應(yīng) 2A+B 2C 達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫， C的含量增加，則以反應(yīng)的正反 應(yīng)是 ( ) A、放熱反應(yīng) B、是吸熱反應(yīng) C、沒有顯著的熱量變化 D、原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng) 反應(yīng) 2A（ g） 2B（ g）＋ C（ g） Q，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低， c（ B）減小，應(yīng)采取的措施是 [ B、 D ] A．升溫 B．增大反應(yīng)器的體積 C．增大 c（ A） D．降溫 在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡： CaCO3(固 ) Ca2++CO32。欲使懸濁液 中固體的量減少，可采取的措施是（ BD ）。 （ A）加碳酸鈉溶液 （ B）通入二氧化 碳?xì)怏w （ C）加碳酸氫鈣溶液 （ D）加氯水 教學(xué)回顧 ：
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1