新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡一-資料下載頁(yè)
2025-11-11 03:08本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】2．掌握用化學(xué)平衡的移動(dòng)原理來(lái)定性定量地分析化學(xué)平衡問(wèn)題。3．了解平衡移動(dòng)原理的重要意義，學(xué)會(huì)解決問(wèn)題的科學(xué)方法。濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。化學(xué)平衡的研究對(duì)象是___________，化學(xué)平衡是有條件限制的___________平。改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)被______________，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷。逆，然后在新條件下建立___________. ⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向______方向移動(dòng)。增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率，平衡向移動(dòng)。⑴向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因?yàn)?。不變，下列說(shuō)法中正確是（）。③若平衡體系的溫度為T(mén)1，之后將溫度升高到T2，此時(shí)平衡向。B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平
【正文】 2． 在一定條件下，合成氨反應(yīng) N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)到達(dá)平稱(chēng)衡狀態(tài)，此時(shí)，再進(jìn)行如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是 （ ） A．恒溫、恒 時(shí)，充入 NH3 B．恒溫、恒容時(shí) ，充入 N2 C．恒溫、恒壓時(shí)，充入 He D．恒溫、恒容時(shí)，充入 He 知反應(yīng) A2（ g） +2B2（ g） 2AB2（ g） △ H ＜ 0，下列說(shuō) 法正確的 ( ) A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) , 反應(yīng) aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平 衡后 , 把容器體積壓縮到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí) , X 的物質(zhì)的量濃度由 , 下列判斷正確的是 ( ) A. 平衡向正向移動(dòng) B. a＜ b+c C. X 的轉(zhuǎn)化率降低 D. Z 的體積分?jǐn)?shù)減小 ，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的產(chǎn)量一定增加③ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④ 反應(yīng)物濃度一定降低⑤ 正反 應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥ 使用了合適的催化劑 A ① ② B ② ⑤ C ③ ⑤ D ④ ⑥ 下列平衡體系在加壓后氣體的平均分子量不變的是（ ） A、 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) B、 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) C、 S(s)＋ O2(g) SO2(g) D、 CH4(g)＋ 2O2(g) CO2(g)＋ 2H2O(g)
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