新人教版化學選修4高中化學平衡一-資料下載頁
2024-11-20 03:08本頁面
【導讀】2．掌握用化學平衡的移動原理來定性定量地分析化學平衡問題。3．了解平衡移動原理的重要意義，學會解決問題的科學方法。濃度、壓強、溫度等外界條件對化學平衡移動的影響。化學平衡的研究對象是___________，化學平衡是有條件限制的___________平。改變時，化學平衡會被______________，反應混合物里各組分的含量不斷。逆，然后在新條件下建立___________. ⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向______方向移動。增大生成物濃度，逆反應速率，平衡向移動。⑴向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因為。不變，下列說法中正確是（）。③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時平衡向。B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平
【正文】 2． 在一定條件下，合成氨反應 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)到達平稱衡狀態(tài)，此時，再進行如下操作，平衡不發(fā)生移動的是 （ ） A．恒溫、恒 時，充入 NH3 B．恒溫、恒容時 ，充入 N2 C．恒溫、恒壓時，充入 He D．恒溫、恒容時，充入 He 知反應 A2（ g） +2B2（ g） 2AB2（ g） △ H ＜ 0，下列說 法正確的 ( ) A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 , 反應 aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平 衡后 , 把容器體積壓縮到原來的一半，達到新平衡時 , X 的物質的量濃度由 , 下列判斷正確的是 ( ) A. 平衡向正向移動 B. a＜ b+c C. X 的轉化率降低 D. Z 的體積分數減小 ，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是 ( ) ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的產量一定增加③ 反應物的轉化率一定增大④ 反應物濃度一定降低⑤ 正反 應速率一定大于逆反應速率⑥ 使用了合適的催化劑 A ① ② B ② ⑤ C ③ ⑤ D ④ ⑥ 下列平衡體系在加壓后氣體的平均分子量不變的是（ ） A、 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) B、 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) C、 S(s)＋ O2(g) SO2(g) D、 CH4(g)＋ 2O2(g) CO2(g)＋ 2H2O(g)
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