蘇教版化學選修4化學平衡的移動5-資料下載頁
2025-11-08 12:34本頁面
【導讀】①若V正＞V逆，平衡向正反應方向移動。某一時刻的濃度，不一定是平衡濃度。若Q=K，化學平衡不移動。素有可能影響化學平衡移動的方向？增加CO2，平衡________，Ｃ________。法來實現(xiàn)，如增大壓強，就默認為壓縮氣體體積使壓強增大。反應速率都加快！a、恒壓→當成”減壓”;通入N2，保持密閉容器壓強和溫度不變，NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問a、b值的大小關(guān)系。
【正文】 下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是 (A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提 高NH3的利用率 (D) 在 FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化 D 課堂練習課堂練習練習 在密閉容器中進行下列反應 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △ H﹥ 0 達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化： （ 1）增加 CO2，平衡 ________，Ｃ (co) ________。 C(co2)__________。 （ 2）減少 CO，平衡＿ _____ , C(co) ________ , C(co2) ＿＿＿＿ ． 正向移動 增大 增大 正向移動 減小 減小 練習 在密閉容器中進行下列反應 N2(g)+ 3H2(g) ? 2NH3(g) 達到平衡后 ,加入 N2 ,達到新平衡后 , N2, H2的轉(zhuǎn)化率將怎 么變化？ H2的轉(zhuǎn)化率增大， N2的轉(zhuǎn)化率減小 密閉容器中 mA(g)+nB(g) pC(g),反應達到平衡 ， 經(jīng)測定增大壓強 P時 ， A的轉(zhuǎn)化率隨 P而變化的曲線如下圖 。 則： (1)增大壓強 ， A的轉(zhuǎn)化率 ____ 平衡向 移動 ， 達到平衡后 ， 混合物中 C的濃度 ________。 (2)上述化學方程式中的系數(shù) m、 n、 p的正確關(guān)系是 ， (3)當降低溫度時 ， C的濃度減小 ， 正反應是 ____熱反應 。 增大 m+np 增大 吸 A的轉(zhuǎn)化率 P 正反應方向 四、合成氨工業(yè)條件的選擇 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) △ H＝ mol－ 1 ⑴ 、注入過量 N2，及時分離 NH3； 原因：提高 ν和 α H2，平衡向正反應方向移動 ⑵ 、使用催化劑 原因：降低 Ea，提高 ν ⑶ 、增大壓強： 20～ 50MPa 原因：提高 ν ，平衡向正反應方向移動 ⑷ 、升高溫度：約 500℃ 原因：提高 ν，該溫度下，催化劑活性高 [問題思考 ]工業(yè)實際生產(chǎn)中除了要考慮反 應進行的限度以外還要兼顧什么？ 反應速率、動力、材料、設(shè)備等因素
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