蘇教版化學(xué)選修4沉淀溶解平衡4-資料下載頁
2025-11-08 12:34本頁面
【導(dǎo)讀】第四單元沉淀溶解平衡。1．了解難溶物在水中的溶解情況，認識沉淀。溶解平衡的建立過程。2．理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷。3．能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化進行分析，并能解釋一些生活問題。在一定溫度下，當(dāng)?shù)乃俾逝c。的速率相等，保持不變的狀態(tài)。如Fe3的沉淀溶解平衡，可表示為。溶度積是指用于描述電解質(zhì)在水中的。有關(guān)，與沉淀量無關(guān)。Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小，對于陰、陽離子的個數(shù)比。調(diào)節(jié)pH法：除去CuSO4溶液中少量鐵離子，誤食可溶性鋇鹽，可用Na2SO4解毒，反應(yīng)式為。；除去食鹽溶液中的MgCl2，解，使陽離子進入溶液。其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：。B項中沒有絕對不溶的物質(zhì)，錯誤；C項一般來說，溫度升高，固體的溶解度增大，D項向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固。解度減小，D錯誤。出，直至溶液飽和，達到新的平衡；Qc＝Ksp，
【正文】 ? D． 283 K下的 SrSO4飽和溶液升溫到 363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤? ? 【 解析 】 溫度一定 ， Ksp(SrSO4)不變 ， A錯誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出 ， 313 K時 ，c(Sr2＋ )、 c(SO42－ )最大 ， Ksp最大 ， B正確； a點c(Sr2＋ )小于平衡時 c(Sr2＋ )， 故未達到飽和 ， 沉淀繼續(xù)溶解 ， C正確；從 283 K升溫到 363 K要析出固體 ， 依然為飽和溶液 。 ? 【 答案 】 BC ? 5． 向含有 AgI固體的飽和溶液中： ? (1)加入固體 AgNO3， 則 c(I－ )________(填 “ 變大 ”“ 變小 ” 或 “ 不變 ” ， 下同 )。 ? (2)若改加更多的 AgI， 則 c(Ag＋ )將 ________。 ? (3)若改加 AgBr固體 ， 則 c(I－ )________， 而c(Ag＋ )________。 ? 【 解析 】 含有 AgI的飽和溶液中存在如下沉淀溶解平衡： ? AgI(s) Ag＋ (aq)＋ I－ (aq)。 ? (1)加入固體 AgNO3， c(Ag＋ )變大 ， 平衡向逆反應(yīng)方向移動 ， 則 c(I－ )變小 。 ? (2)若向含有 AgI的飽和溶液中改加更多的 AgI，對平衡沒有影響 ， 則 c(Ag＋ )不變 。 ? (3)若改加 AgBr固體 ， 則 c(Ag＋ )變大 ， 平衡向逆反應(yīng)方向移動 ， 則 c(I－ )變小 。 ? 【 答案 】 (1)變小 (2)不變 (3)變小 變大 ? 6． (2020年山東理綜 )運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮 、 氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義 。 ? (1)合成氨反應(yīng) N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)， 若在恒溫 、 恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣 ，平衡 ________移動 (填 “ 向左 ”“ 向右 ” 或“ 不 ” )；使用催化劑 ________反應(yīng)的 ΔH(填“ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不改變 ” )。 ? (2)已知： O2(g)===O2＋ (g)＋ e－ ΔH1＝ 1 kJmol－ 1 ? PtF6(g) ＋ e － ===PtF6 － (g) ΔH2 ＝－ kJmol－ 1 ? O2PtF6(s)===O2＋ (g)＋ PtF6－ (g) ΔH3＝ kJmol－ 1 ? 則反 應(yīng) O2(g) ＋ PtF6(g)===O2PtF6(s) 的 ΔH ＝___kJmol－ 1。 ? (3)在 25 ℃ 下 ， 向濃度均為 molL－ 1的MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 ， 先生成 ________沉淀 (填化學(xué)式 )， 生成該沉淀的離子方程式為 ______________________________。 ? 已知 25 ℃ 時 Ksp[Mg(OH)2] ＝ 10 － 11 ，Ksp[Cu(OH)2]＝ 10－ 20。 ? (4)在 25 ℃ 下 ， 將 a molL－ 1的氨水與 molL－ 1的鹽酸等體積混合 ， 反應(yīng)平衡時溶液中 c(NH4＋ )＝ c(Cl－ )， 則溶液顯 ________性 (填“ 酸 ” 、 “ 堿 ” 或 “ 中 ” )；用含 a的代數(shù)式表示 NH3H2O 的 電 離 常 數(shù) Kb ＝________________。 ? 【 解析 】 (1)恒溫恒壓條件下充入氬氣，相當(dāng)于反應(yīng)體系中壓強減小，平衡向左移動；ΔH與催化劑無關(guān)，故不變。 (2)依據(jù)蓋斯定律，ΔH＝ ΔH1＋ ΔH2－ ΔH3。 (3)因為Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀。 (4)氨水與 HCl混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為 c(NH4＋ )＋ c(H＋ )＝ c(Cl－ )＋ c(OH－ )，因 c(NH4＋ )＝ c(Cl－ )，故有 c(H＋ )＝c(OH－ )，溶液顯中性。 【答案】 ( 1) 向左 不改變 ( 2) － ( 3) Cu(OH) 2 Cu2 ＋＋ 2N H 3 H 2 O == =C u ( OH) 2 ↓ ＋ 2N H 4＋ ( 4) 中 10－ 9a － m ol L－ 1 練考題、驗?zāi)芰?、輕巧奪冠
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