蘇教版化學(xué)選修4金屬的腐蝕與防護(hù)4-資料下載頁
2025-11-09 09:06本頁面
【導(dǎo)讀】第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)。2．了解金屬電化學(xué)腐蝕的原因及反應(yīng)原理。金屬或合金與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生。而腐蝕損耗的現(xiàn)象。時(shí)，氧氣參加電極反應(yīng)。Fe2―→Fe3―→Fe2O3·nH2O，反應(yīng)的。鋼鐵表面的水膜較強(qiáng)，腐蝕過程中有。1．純鐵片放入稀H2SO4中發(fā)生的是析氫腐蝕。犧牲陽極的陰極保護(hù)法。將被保護(hù)金屬與比其更活潑的金屬連接在一起，改變金屬組成和結(jié)構(gòu)，如制成合金等。加保護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油、極反應(yīng)，從而不被氧化。按照金屬活動(dòng)性順序，“H”前金屬既可以發(fā)。屬只能發(fā)生吸氧腐蝕。發(fā)生電化學(xué)腐蝕的金屬作原電池的什。形成金屬陽離子。銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。＋2e－===H2↑，負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋。紅墨水應(yīng)是左高右低，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。蝕，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水面上升。分析判斷，最終得出合理答案。介質(zhì)對(duì)金屬腐蝕的影響也很大，如果金。液，都容易被腐蝕。②對(duì)同一金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶。③活動(dòng)性不同的金屬，活動(dòng)性差別越大，活潑
【正文】 京理綜 )下列敘述不正確的是( ) ? A． 鐵表面鍍鋅 ， 鐵作陽極 ? B． 船底鑲嵌鋅塊 ， 鋅作負(fù)極 ， 以防船體被腐蝕 ? C． 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ ? D． 工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)： 2Cl－－ 2e－ ===Cl2↑ ? 【 解析 】 鐵表面鍍鋅 ， 鐵應(yīng)作陰極而鋅作陽極 ， A錯(cuò)誤 。 鋅比鐵活潑 ， 在船底鑲嵌鋅塊 ，可有效防護(hù)船體被腐蝕 。 鋼鐵的吸氧腐蝕中正極上 O2得到 e－ 被還原 。 工業(yè)電解食鹽水的反應(yīng)中陽極上 Cl－ 失去 e－ 被氧化 ， 故 B、 C、 D均正確 。 ? 【 答案 】 A ? 5．如下圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： ? (1)鐵釘在逐漸生銹 ， 則鐵釘?shù)母g屬于__________腐蝕 。 ? (2)若試管內(nèi)液面上升 ， 則原溶液呈 ______，發(fā)生 ______ 腐蝕 ， 電 極 反 應(yīng) 式 ： 負(fù) 極________________， 正極 ________________。 ? (3) 若 試 管 內(nèi) 液 面 下 降 ， 則 原 溶 液 呈__________， 發(fā)生 ________腐蝕 ， 電極反應(yīng)式：負(fù)極： ____________________ ， 正極：________________。 ? 【 解析 】 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件：有兩種不同的材料 (鐵為負(fù)極，碳為正極 )，有電解質(zhì)溶液，形成閉合回路。可知鐵釘?shù)母g屬于電化學(xué)腐蝕。根據(jù)金屬腐蝕的條件原理及結(jié)果可知：試管內(nèi)液面上升，說明是試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，試管內(nèi)氣體被吸收所致，是鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式。試管內(nèi)液面下降，說明是試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大，試管內(nèi)產(chǎn)生了新氣體所致，是鐵釘發(fā)生析氫腐蝕的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式。本題應(yīng)根據(jù)鐵釘被腐蝕所處的環(huán)境分析被腐蝕的原因和類型，然后確定電極反應(yīng)式。所考知識(shí)點(diǎn)有：原電池構(gòu)成條件、原電池電極反應(yīng)、金屬的腐蝕及類型。 ? 【 答案 】 (1)電化學(xué) (2)弱酸性或中性 吸氧 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ O2＋ 4e－ ＋2H2O===4OH－ (3)較強(qiáng)的酸性 析氫 Fe－2e－ ===Fe2＋ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ? 6．下圖中 a為生鐵， A、 B兩個(gè)燒杯中為海水，C燒杯中為 1 molL－ 1的稀硫酸。 ? (1)C中 Cu極的電極反應(yīng)式為 ___________。 ? (2)B中 Zn極的電極反應(yīng)式為 _________， Fe極附近溶液的 pH________。 (填 “ 增大 ”“ 減小 ”或 “ 不變 ” ) ? (3)比較 A、 B、 C中鐵被腐蝕的速率 ， 由快到慢的順序是 _______。 ? 【 解析 】 (1)裝置 C中 Cu— Fe— 稀硫酸構(gòu)成原電池 ， 其中 Fe作負(fù)極 ， 發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ； Cu作正極 ， 發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑。 ? (2)裝置 B中 ， Zn— Fe— 海水構(gòu)成原電池 ， 其中負(fù)極為 Zn， 電極反應(yīng)式為： 2Zn－ 4e－ ===2Zn2＋ ， 正極為 Fe， 電極反應(yīng)式為： 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ 故 Fe極附近 c(OH－ )增大 ， pH增大 。 ? (3)經(jīng)比較鐵被腐蝕的快慢順序?yàn)?C＞ A＞ B。該題主要考查原電池的形成條件以及有關(guān)金屬腐蝕速率的問題 ， 解題時(shí)應(yīng)抓住原電池的形成條件作答 ， 并聯(lián)想電化學(xué)腐蝕要比普通的化學(xué)腐蝕速率大 ， 更普遍以及電化學(xué)防護(hù)等知識(shí) 。 ? 【 答案 】 (1)2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ (2)Zn－ 2e－===Zn2＋ 增大 (3)C＞ A＞ B 練考題、驗(yàn)?zāi)芰?、輕巧奪冠
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