高二化學(xué)金屬的腐蝕及防護(hù)-資料下載頁
2024-11-12 16:55本頁面
【導(dǎo)讀】C溶液中含有________。解質(zhì))而在_________引起___________的過程。就是電解水，故離子濃度增大。原理就是電解飽和食鹽水。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室電。電極反應(yīng)：陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑。陰極：2H＋＋2e－===H2↑。應(yīng)用：氯堿工業(yè)制Cl2、H2和NaOH。鍍層金屬或粗銅作______。使_______的金屬失去電子被氧化而引起的腐蝕。為普遍，速率也大。①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金；陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。下，將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。②若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，必須在等號(hào)上標(biāo)明通電或電解。電解質(zhì)及電解產(chǎn)物。中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色?；臄⑹稣_的是________(填編號(hào))；溶液由紅變黃，B管附近產(chǎn)生H＋溶液仍呈紅色，檢驗(yàn)a管中產(chǎn)生的H2的方法是：用拇指。用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，
【正文】 陽極區(qū)的陰離子有 I－ 、 IO、 OH－ ， 根據(jù)信息 I－失電子生成 IO， 陰極 H＋ 得電子生成 H2； (3)檢驗(yàn)溶液中的 I－ ， 用淀粉碘化鉀試紙無法檢驗(yàn)；由題目信息可知過氧化氫與 IO反應(yīng)生成 I2， 因?yàn)槿芤褐泻?IO， 所以不能使用過氧化氫溶液；只能用淀粉和稀硫酸 ， 因?yàn)樵谒嵝匀芤褐?I－ 和 IO能生成I2， 從而檢驗(yàn)出 I－ 。 【 答案 】 (1)紫黑色 升華 (2)2I－ － 2e－ ===I2(或 I－ ＋ 6OH－ － 6e－ === IO＋ 3H2O) 有氣泡產(chǎn)生 (3)實(shí)驗(yàn)方法：取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：如果不變藍(lán)，說明無 I－ (如果變藍(lán)，說明有 I－ ) (4)冷卻結(jié)晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì) 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 解題方法指導(dǎo)（ 6） ——原電池、電解池的綜合應(yīng)用 原電池知識(shí)的測試，已成為近年來高考化學(xué)中反復(fù)考查的熱點(diǎn)?？偟目?，測試從三個(gè)方面進(jìn)行，又以第二方面為主： 一是立足于課本，創(chuàng)設(shè)必要情境，考查對(duì)原電池原理的理解； 二是取材于新型電池，提供相關(guān)信息，考查原電池原理的運(yùn)用和信息獲取及加工遷移； 三是將原電池與電解池結(jié)合，考查電極反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)或計(jì)算。 具體考查的知識(shí)點(diǎn)主要是：電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象 、 放電或充電時(shí)電極反應(yīng)式的書寫或正誤判斷 (難點(diǎn) )、 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 、 電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向 、 電極附近溶液 pH的變化 、電子得失守恒規(guī)律在計(jì)算中的運(yùn)用等 。 例 (2020年延安市高三模擬 )如圖所示裝置 Ⅰ是一種可充電電池 ， 裝置 Ⅱ 為電解池 。 離子交換膜只允許 Na＋ 通過 ， 充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋ NaBr3 Na2S4＋ 3NaBr。 閉合開關(guān) K時(shí) ，b極附近先變紅色 。 下列說法正確的是 ( ) A．負(fù)極反應(yīng)為 4Na－ 4e－ ===4Na＋ B．當(dāng)有 mol Na＋ 通過離子交換膜時(shí)， b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 112 mL C．閉合 K后， b電極附近的 pH變小 D．閉合 K后， a電極上有氣體產(chǎn)生 【 解析 】 本題考查充電電池的反應(yīng)及相關(guān)現(xiàn)象的判斷。解答這類習(xí)題首先要注意可逆符號(hào)上 “充電 ”和 “放電 ”，充電方向?yàn)殡娊獬胤磻?yīng)，電極作陰極、陽極，放電方向是原電池反應(yīng)，電極作正極、負(fù)極。選項(xiàng) A討論的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是放電方向的原電池反應(yīng)，不是單質(zhì) Na失電子，應(yīng)該是 Na2S2失電子 ， 選項(xiàng) A錯(cuò)誤 。 根據(jù)原電池反應(yīng)分析 ， 轉(zhuǎn)移 2 mol電子時(shí) ， 負(fù)極有 2 mol Na＋ 轉(zhuǎn)移到正極 ， 所以當(dāng)有 mol Na＋ 通過離子交換膜時(shí) ， 則轉(zhuǎn)移電子為 mol， 得到的氫氣為 mol， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 112 mL， 選項(xiàng) B正確 。 電解池中 b極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉 ， a極銅失電子 ， 銅棒變細(xì) ， 選項(xiàng) C、 D均錯(cuò)誤 。 【 答案 】 B 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練 ， 輕松奪冠 ) (2020年徐州一模 )銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是 Zn＋Ag2O＋ H2O===2Ag＋ Zn(OH)2。現(xiàn)用該蓄電池電解含有 mol CuSO4和 mol NaCl的混合溶液 400 mL，工作一段時(shí)間后測得蓄電池消耗了 g H2O (電解池的電極均為惰性電極 )。下列敘述不正確的是 (雙選 )( ) A．該電池負(fù)極反應(yīng)為 Ag2O＋ H2O＋ 2e－ ===2Ag＋2OH－ B．陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L C．陰極析出銅為 g D．電解后溶液的 pH＝ 1(溶液的體積變化忽略不計(jì) ) 解析： 選 AB。本題考查蓄電池的反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算。原電池工作時(shí)，負(fù)極 Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng) A書寫的是正極發(fā)生的還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。電解池中陽極首先是 Cl－ 放電， Cl－ 消耗完后是 OH－ 放電，蓄電池中消耗 g水，轉(zhuǎn)移電子 mol， Cl－ 只有 mol，因此陽極產(chǎn)物為 Cl2和 O2，又轉(zhuǎn)移 4 mol電子才生成 1 mol O2，所以，陽極氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于 L，選項(xiàng) B錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)移 mol電子，析出 銅 mol， 質(zhì)量為 g， 選項(xiàng) C正確 。 轉(zhuǎn)移 mol電子 ， 陰極 Cu2＋ 恰好完全放電 ， 陽極先消耗 mol電子用于 Cl－ 放電 ， 余下 mol電子用于 OH－ 放電 ， 同時(shí)生成 mol H＋ ， c(H＋ )＝ mol/L， pH＝ 1， 選項(xiàng) D正確 。 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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