高二化學(xué)金屬的腐蝕及防護(hù)-展示頁(yè)
2024-11-24 16:55本頁(yè)面
【正文】 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 形成條件 水膜酸性較強(qiáng) 水膜酸性很弱或呈中性 負(fù)極反應(yīng) Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 正極反應(yīng) 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ 其他反應(yīng) 及產(chǎn)物 Fe2＋ ＋ 2OH－===Fe(OH)2 2Fe＋ O2＋2H2O===2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3===Fe2O3 (2)電化學(xué)腐蝕 ①定義：不純的金屬或合金發(fā)生 _________反應(yīng)，使 _______的金屬失去電子被氧化而引起的腐蝕。 陰極： 2Na＋ ＋ 2e－ ===2Na。 陰極： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu。 鍍層金屬或粗銅作 ______。 (2)總反應(yīng)方程式： (3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制 Cl H2和 NaOH。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的說(shuō)法中正確的是 ( ) A．可以選用石墨棒作為陰、陽(yáng)極材料，但陽(yáng)極材料也可以用鐵棒 B．用濕潤(rùn)的淀粉 KI試紙靠近陰極區(qū)域，試紙變藍(lán) C．電解過(guò)程中，在陽(yáng)極區(qū)域溶液中滴加品紅，品紅褪色 D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將溶液攪拌，然后用 pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈中性 答案： C 基礎(chǔ)回歸 1．電解飽和食鹽水 (1)電極反應(yīng)：陽(yáng)極： 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑。有些離子濃度會(huì)減小，如用惰性電極電解鹽酸時(shí)， H＋ 與 Cl－ 均發(fā)生電極反應(yīng)而消耗掉，使 HCl變?。欢械臐舛葧?huì)增大，如電解 Na2SO HNO3等實(shí)際上就是電解水，故離子濃度增大。 2．電解池 (也叫電解槽 )：把 _______轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)________的裝置。 (3)C溶液中含有 ________。第三單元 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 金屬的腐蝕及防護(hù) 課堂互動(dòng)講練 實(shí)驗(yàn)專(zhuān)項(xiàng)探究 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 第三單元電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 金屬的腐蝕及防護(hù) 基礎(chǔ)自主梳理 基礎(chǔ)自主梳理 電解原理 自我診斷 1．某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(虛框內(nèi)部分未畫(huà)出 )，在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為： Cu＋ H2SO4===H2↑＋ CuSO4 (1)該裝置的名稱是 ___________。 (2)A、 B中至少有一種是金屬 ________，接____________。 答案： (1)電解池 (2)Cu 電源正 (3)H2SO4 基礎(chǔ)回歸 1．電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液 (或熔融的電解質(zhì) )而在 _________引起 ___________的過(guò)程。 3．電解池的組成和工作原理 (電解 CuCl2溶液 ) 兩極上 氧化還原 電能 化學(xué)能 思考感悟 電解進(jìn)行時(shí)，溶液中的離子濃度一定會(huì)減小嗎？ 【 提示 】 不一定。 電解原理的應(yīng)用 自我診斷 2． (2020年青島實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬 )氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。 陰極： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑。 2．電鍍銅或電解精煉銅 (1)兩極材料：待鍍金屬或純銅作 _______。 (2)電極反應(yīng)：陽(yáng)極： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 。 3．電解冶煉鈉 (電解熔融 NaCl) (1)電極反應(yīng)：陽(yáng)極： 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑。 陰極 陽(yáng)極 金屬的腐蝕及防護(hù) 自我診斷 3． (2020年寧波調(diào)研 )如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?( ) A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥ 答案： C 基礎(chǔ)回歸 1．金屬的腐蝕 (1)化學(xué)腐蝕 金屬與其他物質(zhì)直接接觸發(fā)生 __________反應(yīng)而引起的腐蝕。與化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但 _________腐蝕更為普遍，速率也大。xH2O＋ (3－ x)H2O 普遍性 吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍 (1)電化學(xué)防護(hù) ①犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 ②外加電流的陰極保護(hù)法 (2)其他 ①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金； ②使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，如電鍍、噴油漆等。 ②在確保陰、陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。 ② 若寫(xiě)出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫(xiě)，可用總反應(yīng)式減去已寫(xiě)出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。 (2)只是電解質(zhì)被電解，電解化學(xué)方程式中只寫(xiě)電解質(zhì)及電解產(chǎn)物。 (指示劑的 pH變色范圍： ～ ，酸色 —紅色，堿色 —黃色 ) 例 1 回答下列問(wèn)題： (1)下列關(guān)于電解過(guò)程中電極
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