金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)-展示頁
2025-01-15 16:00本頁面
【正文】 觸到 體，如 _____、 _____、 _________等， ，如 _____。 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子變成陽離子，發(fā)生 _________。 金屬腐蝕是指金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生 _________反應(yīng) 而引起損耗的現(xiàn)象。 ，特別是電化學(xué)防護(hù)的方法。 。 一、金屬的電化學(xué)腐蝕 (1)什么是金屬的腐蝕？它有哪些類型？ (2)什么是電化學(xué)腐蝕？電化學(xué)腐蝕又有哪些類型？ (1)概念。 氧化還原 (2)本質(zhì)。 (3)分類。 ②電化學(xué)腐蝕 不 純的金屬發(fā)生 _______反應(yīng)而引起的腐蝕，條件是接觸到 ___ _________。 ( ) 分析 :金屬失去電子是被氧化。 ( ) 分析 :金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時存在，但電化學(xué)腐蝕 更普遍；吸氧腐蝕和析氫腐蝕與電解質(zhì)溶液的酸性有關(guān)，但酸 性較強(qiáng)的環(huán)境不多，所以吸氧腐蝕更普遍。 ( ) 分析 :鐵的電化學(xué)腐蝕過程中， Fe只能被氧化成 Fe2+。 廣東高考 )自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致。 5.(2022 ( ) 分析 :鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負(fù)極，更易被氧化。 ，活潑性差別越大，活潑性強(qiáng)的金屬腐蝕越快。 【 特別提醒 】 鐵銹的形成過程 鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕時負(fù)極反應(yīng)式均是 Fe2e====Fe2＋ ， 繼而發(fā)生反應(yīng) Fe2+＋ 2OH－ ====Fe(OH)2， 4Fe(OH)2＋ 2H2O＋ O2 ====4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3====Fe2O3且鐵銹 結(jié)構(gòu)疏松，更容易吸收空氣中的水分使鐵表面潮解，使得鐵更 容易被腐蝕。 銀川高二檢測 )如圖 裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管 內(nèi)盛有 pH=5的雨水和生鐵片。以下 有關(guān)解釋合理的是 ( ) ，發(fā)生還原反應(yīng) ，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕 ，碳極反應(yīng)式： O2+2H2O+
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