freepeople性欧美熟妇, 色戒完整版无删减158分钟hd, 无码精品国产vα在线观看DVD, 丰满少妇伦精品无码专区在线观看,艾栗栗与纹身男宾馆3p50分钟,国产AV片在线观看,黑人与美女高潮,18岁女RAPPERDISSSUBS,国产手机在机看影片

正文內(nèi)容

電化學與金屬腐蝕的防護-展示頁

2024-09-04 19:30本頁面
  

【正文】 分子中含有碳碳雙鍵 (C=C)的烴,叫做烯烴, C=C雙鍵是烯烴的官能團。 只含有一個碳原子的烷烴叫做甲烷 (CH4),是天然氣、油田氣、沼氣的主要成分。烷烴是非極性分子,難溶于水而易溶于苯和醚等有機溶劑。 C4以上就有異構(gòu)體存在,且隨碳原子數(shù)目增加,而急刷增加。從烷烴分子中去掉一個氫原子后剩下的基團叫做烷基,通常用 R一表示,烷基的通式為 CnH2n+1 直鏈結(jié)構(gòu)的烷烴叫正烷烴,或者用 n一烷烴表示。烷烴中的碳原子以 sp3雜化軌道與其他四個原子共價鍵合,形成四面體結(jié)構(gòu)。脂肪烴又分為四大類:烷烴、烯烴、雙烯烴、炔烴。烴又可分為三大類,脂肪烴、脂環(huán)烴、芳香烴。由一對共享電子形成的鍵稱為單鍵 (如 C— C、 C— H、 C— C C— O、 O— H等 );由二對或三對共享電子所形成的鍵,分別稱為雙鍵 (如 C=C, C=O等 )或三鍵 (如 C 三 C) ( 1)有機化合物的分子結(jié)構(gòu)式:以短劃 “ 一 ” 代表一個共價鍵,以元素符號代表不同原子,按照一定次序和方式將分 子中的原子結(jié)合在一起的式子稱為分子的結(jié)構(gòu)式,通常使用的結(jié)構(gòu)式有短線式、縮簡式和鍵線式。 (四)有機化合物 的結(jié)構(gòu)及基本性質(zhì) 大多數(shù)有機化合物是由共享電子對形成的共價鍵所組成的。 ( 3)系統(tǒng)命名法:源于國際純粹和應用化學協(xié)會 (IUPAC)命名規(guī)則并結(jié)合我特點制訂的命名法,其特點是把結(jié)構(gòu)與名稱聯(lián)系了起來。碳原子在十以下的 (包括十 ),分別用甲、 Z、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、葵等天干名稱命名。俗名雖不能反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)面貌,但有形象簡便的好處。 (三)有機化合物的命名 有機化合物結(jié)構(gòu)復雜,種類繁多,常見的命名法有俗名法、普通命名法 (也叫命名法 )及系統(tǒng)命名法。也可以把官能團 作為標準進行整理分類。一種是按碳的骨架分類,一種是按 官能團分類。例如,乙醇和甲醚組成相同,分子式都是 C2H60,但由于原子相互連接的順序和方式的不同,它們具有的物理化學性質(zhì)就完全不同。多數(shù)有機物都含有碳、氫元素,因此,有機物容易燃燒,高溫易分解,易炭化。 ( 3)用金屬鎳作電極,陽極得到鎳離子,陰極得到鎳 有機化學 (一)、有機化合物的物 化性質(zhì) ( 1)物理特性 有機化合物絕大多數(shù)為共價化合物,極性較小或無極性,分子間的引力較小,反映到物理性質(zhì)上必然是熔點、沸點低;多數(shù)有機物不溶于極性大的水中,而易溶于極性小的有溶劑中;比重較小,多數(shù)小于 1,超過 2的極少。電解水的反應為: 電極上放電反應的一般規(guī)律是: ( 1)用石墨作電極,電解氯化物、溴化物、碳化物、硫化物時,在陽極一般得到鹵素或硫,電解在位于氫后面的不活潑金屬的鹽溶液時,在陰極上得到相應金屬。 在電解池的陰極上發(fā)生的總是還原反應,而在電解池的陽極上發(fā)生的總是氧化反應。 左圖為電解裝置示意圖。因此,電解液中的正離子 (陽離子 )移向陰極,在陰極上和電子結(jié)合進行還原反應而放電;負離子 (陰離子 )移向陽極,在陽極上給出電子進行氧化反應而放電 (在電解中,得到電子或失去電子的過程都叫做放電 )。在電解池內(nèi)是離子導電,并無電子流過。電解池中,和直流電源的負極相連接的極叫陰極,和直流電源的正 極相連接的極叫做陽極。 電解 直流電通過電解液 (電解質(zhì)的溶液或熔融液 ),在電極上將發(fā)生氧化還原反應,這種由外加電流迫使化學反應沿著人們希望的方向 (而非自發(fā)方向 )進行的電化學變化過程叫做電解。 E 電池 =E 正 E 負 ( 2)比較氧化劑和還原劑的相對強弱:隨著 E( ) 的代數(shù)值增大,電對中氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性增強,而相 應的還原態(tài)物質(zhì)的還原性減弱。 (五)、電極電位的應用 電極電位主要有以下幾方面的應用: ( 1)計算原電池的電動勢:在原電池中,電極電位數(shù)值較大的電極是正極,電極電位代數(shù)值較小的電極為負極。 例 計算 298k時,在 OH離子濃度為 例 1. 計算在 298k時,鋅浸在 而 H2O的相對濃度不必寫入能斯特方程中,因為在稀溶液中反應, H2O的相對濃度變化很小,可看作常數(shù)。反之,電極電位值減小。 (四)影響電極電位的因素 影響電極電位的因素主要有下列幾種: ( 1)電極 材料( 2)溶液中有關離子的濃度(或氣態(tài)物質(zhì)的分壓)( 3)溫度 通常試驗是在室溫(如不指明,則為 298k)下進行的,所以對某一種指定的電極來說,有關離子濃度的改變往往是影響電極電位的主要因素。在使用標準電極電位表時應注意 。原電池中電動勢總是等于正極電位與負極電位之差( E+E) (三 )標準電極電位 當指定電極中與電極反應有關的所有物項都處于熱力學規(guī)定的標準狀態(tài)時,該電極即為標準電極,其電極電位即為標準電極電位,用符號 E㈠ 來表示。dm 3)|| Cu2+ (1mol一般選用鉑或石墨作為惰性電極。如果組成電極的物質(zhì)是氣體或者是同一元素的兩種不同價態(tài)的離子,則需外加惰性電極。習慣上把負極寫在左邊,正極寫在右邊。 “||” 表示鹽橋。 原電池表示方法:原電池可用符號表示。當原電池起作用時,正極上總是發(fā)生還原反應: 我們還是以銅鋅原電池為例,看一下原電池的裝置及作用原理。例如,把鋅放在硫酸銅溶液中,鋅溶解而銅析出。這樣將原電池接人回路中,才能在回路中產(chǎn)生電流。 下面我們說一下原電池的組成。這種能使氧化還原反應分開進行而產(chǎn)生電流的裝置,稱為原電池。而氧化還原反應放出的化學能也轉(zhuǎn)化為熱,散發(fā)在環(huán)境 中,不能被利用來做功。但當人們把氧化劑與還原劑放在一起發(fā)生反應時,并沒有電流產(chǎn)生。而接受電子的物項 (H+)是氧化劑,其本身在反應中發(fā)生了還原,其氧化態(tài)是降低的。 例如: 電子由鋅粒轉(zhuǎn)移到 H2S()4的 H+離子上。第二十四講 電化學與金屬腐蝕、有機化學和鋼筋混凝土的腐蝕和防護 一、內(nèi)容提要:本講主要是講解原電池與電極電位、電解、有機化學、鋼筋混凝土的腐蝕和防護等問題。 二、本講的重點及難點是:能斯特方程及其應用、有機化合物的分類及其命名、鋼筋混凝土的腐蝕和防護措施 三、內(nèi)容講解: 原電池與電極電位 (一 )氧化還原反應與原電池 氧化還原反應是化學反應中的一大類,這類反應的本質(zhì)是在反應中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。給出電子的物項 (Zn)是還原劑,其本身在反應中發(fā)生了氧化,其氧化態(tài)是升高的。雖然,在每個氧化還原反應中都發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。因為電子直接由還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑上,沒有 形成電子的定向流動,所以沒有電流產(chǎn)生。只有通過特殊的裝置,使氧化反應和還原反應分開在兩個容器中進行,才有可能使氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移成為定向的電子流動,即形成電流,并利用此電能做功。原電池 :是將氧化還原反應的化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。 原電池作為一種化學電源,與其他任何電源一樣,它必須具備兩個電極,一個電極能向外電路發(fā)出電流,另一個電極能接受由 外電路流入的電流。通常我們把原電池中電子流出的一極稱為負極,而把電子流入的一極稱為正極。這是一個氧化還原反應,其化學方程式如下: Zn+CuS04=Cu+ZnS()4 或?qū)懗呻x子方程式為 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 在銅鋅原電池中,鋅板為負極,銅板為正極。下圖所示為銅鋅原電池。例如銅鋅原電池可寫作:( ) Zn| ZnSO4||Cu SO4| Cu(+) “|” 表示相界面,是固相與液相或氣相與液相的分界面?!?( ) ” 、 “ ( +) ” 分別表示電池的負極和正極。導體(如 Zn、 Cu 等)總是寫在電池符號的兩側(cè)。惰性電極是一種能夠?qū)щ姸粎⒓与姌O反應的電極。例如氫鋅原電池可寫作( ) Zn| Zn2+||H+|H2( Pt) (+),若需要強調(diào)有關溶液的濃度(或氣態(tài)物質(zhì)的分壓)則應在電池符號中標明有關物質(zhì)的濃度(或 分壓),例如: ( )( Pt) H2 (100kPa)| H+ (1moldm 3)| Cu(+) (二 )原電池的電動勢 將原電池接入回路中,原電池即能作為電源產(chǎn)生電流,表明原電池的兩極間存在一個電位差,亦即原電池的電動勢,一般用 E 電池 來表示。 標準電極電位表 示了各種電極在標準狀況下氧化還原能力的強弱,標準電極電位越負,表示該電對中的還原態(tài)物質(zhì)是越強的還原劑,標準電極電位越正,表示電對中的氧化態(tài)物質(zhì)是越強的氧化劑。 以上各種情況下的 E㈠ 是相同的。 下面我們介紹 298k時電極電位與濃度的關系式 —— 能斯特方程式 對于任一電極反應: 式中, EMn+/M— 電 極電位, EMn+/M()— 標準電極電位, n電極反應中得失的電子數(shù), — 還原態(tài)物質(zhì)在水溶液中的相對濃度,或相對分壓 — 氧化態(tài)物質(zhì)在水溶液中的相對濃度,或相對分壓 從能斯特方程式可知,氧化態(tài)物質(zhì)濃度增大或還原態(tài)物質(zhì)濃度減小,都會使電極電位值增大。 在應用能斯特方程式進行有關計算時,必須注意以下幾點: 在這電極反應中 H+是與氧化態(tài)物質(zhì) MnO4同處一邊的,故 H+的相對濃度在能斯特方程式中按氧化態(tài)處理。 下面舉兩個例子來說明如何應用能斯特方程式計算電極電位。dm 3的硫酸鋅溶液中的電極電位。dm 3的溶液中氧的電極電位(已知Po2=100kPa) 從以上兩個例子中可以看到: ① 離子濃度對電極電位有影響,但在通常情況下影響不大; ② 當金屬離子濃度減小時 ,金屬將比較容易失去電子,成為正離子進入溶液,使金屬 的電極電位代數(shù)值減?。? ③ 當非金屬離子濃度減小時,非金屬將比較容易得到電子,成為負離子進人溶液,使 非金屬的電極電位代數(shù)值增大。原電池的電動勢為正極的電極電位減去負值的電極電位。 ( 3)判斷氧化還原反應進行的方向 E( ) 電池 0,氧化反應(指正向)能自發(fā)進行; E( ) 電池0,不能自發(fā)進行,逆反應才能自發(fā)進行; E( ) 電池 =0,平衡狀態(tài)。這種借助于電流引起化學變化的裝置,也就是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置叫做電解池 (或電解槽 )。電子從陰極進入電解池,從陽極離開而回到電源。在陰極上
點擊復制文檔內(nèi)容
公司管理相關推薦
文庫吧 www.dybbs8.com
備案圖鄂ICP備17016276號-1