【導讀】蝕和防護等問題。氧化還原反應是化學反應中的一大類,這類反應的本質是在反應中發(fā)生了電子轉移。電子由鋅粒轉移到H2S()4的H+離子上。發(fā)生了氧化,其氧化態(tài)是升高的。而接受電子的物項(H+)是氧化劑,其本身在反應中發(fā)生。只有通過特殊的裝置,使氧化反應和還原反應分開在兩個容器。這種能使氧化還原反應分開進行而產(chǎn)生電流的裝置,稱為原電池。通常我們把原電池中電子流出的一極稱為負極,而把電子流入。的一極稱為正極。在銅鋅原電池中,鋅板為負極,銅板為正極?!皘|”表示鹽橋。是同一元素的兩種不同價態(tài)的離子,則需外加惰性電極。參加電極反應的電極。標準電極,其電極電位即為標準電極電位,用符號E㈠來表示。在使用標準電極電位表時應注意。有關離子濃度的改變往往是影響電極電位的主要因素。子導電,并無電子流過。因此,電解液中的正