化學(xué)電源與金屬腐蝕與防護(hù)-資料下載頁
2025-01-13 10:44本頁面
【正文】 同時發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更嚴(yán)重 鋼鐵在潮濕空氣中的腐蝕就屬于最突出的電化學(xué)腐蝕。 (1)吸附水分，形成水膜。 (2)吸收 CO O2等，形成電解質(zhì)稀溶液。 (3)溶液與鋼鐵表面的鐵和碳構(gòu)成無數(shù)個微小的原電池。 腐蝕的過程 鋼鐵的析氫腐蝕示意圖 鋼鐵的 吸氧腐蝕 示意圖 2H++2e－ ＝ H2↑ 2Fe－ 4e－ ＝ 2Fe2+ Fe－ 2e－ ＝ Fe2+ 2H2O＋ O2＋ 4e－ ＝ 4OH－ Fe＋ 2H+＝ Fe2+＋ H2↑ 2Fe＋ O2＋ 2H2O＝ 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O＝ 4Fe(OH)3 Fe(OH)3→Fe2O3nH2O(鐵銹 ) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)式： 金屬防護(hù)的方法 改變金屬的內(nèi)部組成結(jié)構(gòu) — 制成不銹鋼。 防止金屬與外界接觸（在金屬表面覆蓋保護(hù)層） — 噴、涂、鍍 。 電化學(xué)保護(hù)法 （犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法） 練習(xí) 1： 下列裝置中的純鋅棒都浸在相同濃度的稀硫酸中，鋅棒腐蝕速度由快到慢的順序是（ ） A ③④②① B ②③①④ C ④②①③ D ③②①④ 金屬腐蝕快慢的判斷規(guī)律 在同一電解質(zhì)溶液中，電解原理引起的陽極腐蝕＞原電池原理引起的負(fù)極腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕。 三、原電池可加快反應(yīng)速率： 練習(xí)： Zn與 100mL1mol/L鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，若設(shè)想向溶液中加入少量的①醋酸鈉，②溴化銅，③醋酸銅 (均為可溶性 )，并測定生成 H2的速率 (mL/min)，預(yù)計三種方案的速率大小是［ ］ A ① ＞③＞② B ③ ＞②＞① C ② ＞③＞① D ① ＞②＞③ 課堂小結(jié) 。 。 蝕方法。
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