原電池金屬腐蝕和防護-資料下載頁
2025-05-12 17:56本頁面
【正文】 原電池的負極 無防護措施 原電池的正極 電解池的陰極 電解池的陽極 電解池的陰極 原電池的正極 原電池的負極 無防護措施 練習(xí) 2: Zn片，放置一段時間后腐蝕速 率由 慢 到 快 的順序是 (4) (2) (1) (3) 練習(xí) 2: 三、判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律： 一、不純金屬或合金的腐蝕快慢： （ 1）與構(gòu)成原電池的材料有關(guān)，兩極材料活潑性差別越大，氧化還原反應(yīng)的速率越快，活潑金屬腐蝕就越快； （ 2）與金屬接觸的電解質(zhì)溶液的相關(guān)離子濃度大小相關(guān)，相關(guān)離子濃度越大，金屬腐蝕越快。 二、同樣的電極材料： 強電解質(zhì)溶液引起的腐蝕 ﹥ 弱電解質(zhì)溶液引起的腐蝕 ﹥ 非電解質(zhì)引起的腐蝕 電解原理引起的腐蝕 ﹥ 原電池原理引起的腐蝕 ﹥ 化學(xué)腐蝕 ﹥ 有防護措施的腐蝕 ( ) （銅鋅合金）制做的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 （幾乎是純鐵）容易生銹 ，在接觸處易生鐵銹 D A中的 Cu與 Zn、 B中的 Fe與 C、 C中的 Fe與 Cu，它們中的兩種物質(zhì)與空氣水膜形成原電池，其中較活潑的 Zn、 Fe、 Fe作負極而被腐蝕， A中 Cu不生成銅綠， B、 C中鐵生銹。 D中 Ag長期在空氣中與硫化氫反應(yīng)生成了少量 Ag2S，而呈黑色。 練習(xí) 3: ， 它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池 。 氫鎳電池的總反應(yīng)式是： H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 根據(jù)此反應(yīng)式判斷 ， 下列敘述中正確的是 ， 電池負極周圍溶液的 OH不斷增大 ， 鎳元素被氧化 ， 氫元素被還原 ， H2是負極 CD 練習(xí) 3: 放 電 充 電 ， 因而受到重視 。 可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì) ， CO為陽極燃氣 ， 空氣與 CO2的混合氣為陰極助燃氣 ， 制得在 6500℃ 下工作的燃料電池 ， 完成有關(guān)的電池反應(yīng)式： 陽極反應(yīng)式： 。 陰極反應(yīng)式： O2+2CO2+4e=2CO32 總電池反應(yīng)式： 。 練習(xí) 3: 2CO+2CO324e =4CO2 2CO+O2=2CO2 解析：本題中 CO為還原劑 ，空氣中 O2為氧化劑 ，電池總反應(yīng)式為：2CO+O2==2CO2。用 總反應(yīng)式減去電池負極（ 即題目指的陽極） 反應(yīng)式 ，就可得到電池正極 （即題目指的陰極）反應(yīng)式： O2+2CO2+4e== 2CO32 。 解此類題目應(yīng)把握好 (1)放電的過程應(yīng)用原電池原理 ， 充電過程應(yīng)用電解池原理 。 (2)從反應(yīng)前后相關(guān)元素化合價的變化判斷正負極 、 陰陽極等相關(guān)命題的正確性 。 (3)電極材料由金屬和金屬化合物構(gòu)成 ， 則金屬為負極 。 電子得失均由兩電極本身發(fā)生 。 (4)在書寫電極反應(yīng)式時 ， 考慮電解質(zhì)對電極的影響 （ 如生成難溶物 、 弱電解質(zhì)等 ） 。 (5)介質(zhì)為酸性溶液時 ， 反應(yīng)式兩邊不能出現(xiàn)OH離子；堿性溶液為介質(zhì)時 ， 反應(yīng)式兩邊不能出現(xiàn) H+離子 。
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