原電池金屬腐蝕和防護-閱讀頁
2025-06-01 17:56本頁面
【正文】 反應(yīng) 引起的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。nH2O（鐵銹） 通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。 , 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察： （ 1） 若試管液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕 ,電極反應(yīng)式為：負極： , 正極： ； 若試管液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式為：負極： 正極： 。 二、金屬的防護： *電化學(xué)保護法 (1)犧牲陽極的陰極保護法 原理 ： 形成原電池反應(yīng)時，讓被保護金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。所以白鐵更耐腐蝕。 白鐵與馬口鐵 資料 : ，在其中 Fe片腐蝕由 快 到 慢 的順序是 (5) (2) (1) (3) (4) 金屬腐蝕由快到慢的規(guī)律 :電解池的陽極 原電池的負極 無防護措施 原電池的正極 電解池的陰極 電解池的陽極 電解池的陰極 原電池的正極 原電池的負極 無防護措施 練習(xí) 2: Zn片，放置一段時間后腐蝕速 率由 慢 到 快 的順序是 (4) (2) (1) (3) 練習(xí) 2: 三、判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律： 一、不純金屬或合金的腐蝕快慢： （ 1）與構(gòu)成原電池的材料有關(guān)，兩極材料活潑性差別越大，氧化還原反應(yīng)的速率越快，活潑金屬腐蝕就越快； （ 2）與金屬接觸的電解質(zhì)溶液的相關(guān)離子濃度大小相關(guān)，相關(guān)離子濃度越大，金屬腐蝕越快。 D中 Ag長期在空氣中與硫化氫反應(yīng)生成了少量 Ag2S，而呈黑色。 氫鎳電池的總反應(yīng)式是： H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 根據(jù)此反應(yīng)式判斷 ， 下列敘述中正確的是 ， 電池負極周圍溶液的 OH不斷增大 ， 鎳元素被氧化 ， 氫元素被還原 ， H2是負極 CD 練習(xí) 3: 放 電 充 電 ， 因而受到重視 。 陰極反應(yīng)式： O2+2CO2+4e=2CO32 總電池反應(yīng)式： 。用 總反應(yīng)式減去電池負極（ 即題目指的陽極） 反應(yīng)式 ，就可得到電池正極 （即題目指的陰極）反應(yīng)式： O2+2CO2+4e== 2CO32 。 (2)從反應(yīng)前后相關(guān)元素化合價的變化判斷正負極 、 陰陽極等相關(guān)命題的正確性 。 電子得失均由兩電極本身發(fā)生 。 (5)介質(zhì)為酸性溶液時 ， 反應(yīng)式兩邊不能出現(xiàn)OH離子；堿性溶液為介質(zhì)時 ， 反應(yīng)式兩邊不能出現(xiàn) H+離
畢業(yè)設(shè)計相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1