原電池金屬腐蝕和防護-全文預(yù)覽
【正文】 + 2Fe4e=2Fe2+ (+)C: 2H++2e=H2↑ O2+2H2O+4e=4OH 總 : Fe+ 2H+= Fe2++H2↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ()Fe: (+)C: 總 : 金屬腐蝕的危害 : ⒈ 使橋梁、建筑物的金屬結(jié)構(gòu)強度降低而造成坍塌 ⒉ 地下金屬管道發(fā)生泄漏 ⒊ 輪船的船體損壞 ⒋ 金屬及其設(shè)備、儀器、儀表的精度和靈敏度降低，直至報廢 驚人的數(shù)字 : 發(fā)達國家每年有余金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國民生產(chǎn)總值的 2%－ 4%，遠遠超過水災(zāi)、風(fēng)災(zāi)、地震等自然災(zāi)害造成損失的總和。nH2O（鐵銹） 2Fe4e=2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ()Fe: (+)C: 總 : A裝置 : B C裝置 : （ 1）化學(xué)腐蝕 : 金屬跟接觸到的物質(zhì) (如 O Cl SO2等 )直接 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。 鹽橋 X Y A CuSO4溶液 電流計 Ag 請回答下列問題： (1)電極 X的材料是 ________； 電解質(zhì)溶液 Y是 ___________； (2)銀電極為電池的 ________極， 發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________ X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________； (3)外電路中的電子是從 _______電極流向 ________電極。若 a、 b相連時， a為負(fù)極； c、d相連時，電流由 d到 c； a、 c相連時， c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、 d相連時， b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動性順序由強到弱為 _________________。 例如：實驗室 Zn與稀硫酸反應(yīng)制 H2，用粗鋅更快；或者在反應(yīng)液中滴加少量的 CuSO4溶液。 導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。 實驗分析： １ .形成原電池的條件 : 、電極反應(yīng)、電極判斷 負(fù)極： 電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)，較活潑的一極 正極： 電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)，較不活潑的一極 鋅片 ():2Zn－ 2e ＝ Zn 2＋ 銅片 (+): 2H+ + 2e = H2↑ 總反應(yīng)： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 電子流動方向 ： 負(fù)極 外電路 正極 .電流方向 :反 問題探究 : 鹽橋的作用是什么？ 材料： 瓊脂 +飽和氯化鉀溶液或飽和硝酸銨溶液 作用 :可 提供定向移動的陰陽離子， 使由它連接的兩溶液保持電中性 。 許多有實際應(yīng)用的化學(xué)電池，都是原電池原理的應(yīng)用。 A 練習(xí) 1: ，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 ⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+ ( D ) ( Zn∣AgNO 3∣C ) ( Fe∣Fe 2(
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