作業(yè)電解池金屬腐蝕與防護-資料下載頁
2025-03-24 07:04本頁面
【正文】 H溶液吸收，C項錯誤。陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑，無法用帶火星的木條檢驗，D項錯誤。 答案：B9. 解析：A項該裝置不一定是原電池，可以是原電池也可以是電解池；B項根 據(jù)已知條件，a極上發(fā)生Cu2＋＋2e－===Cu反應(yīng)，一定是還原反應(yīng)；C項，a、b可以是同種電極材料，如用鐵電極電解硫酸銅溶液；D項該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，也可以是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 答案：A10. 解析：根據(jù)在電解過程中鐵電極質(zhì)量的減少可判斷A是電源的負(fù)極，B是 電源的正極，電解時Ag極作陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，F(xiàn)e作陽極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，左側(cè)U形管中總反應(yīng)式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。右側(cè)U形管相當(dāng)于電鍍裝置，Zn電極作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，銅電極作陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，電鍍過程中CuSO4溶液的濃度保持不變，根據(jù)上述分析可得答案。答案：(1)負(fù) PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O 減小 (2)2H＋＋2e－===H2↑ (3)Cu－2e－===Cu2＋ 不變 (4)b11. 解析:(1)鐵銹主要成分為Fe2O3H2O,與HCl反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+具有強氧化性,能夠氧化鐵:2Fe3++Fe3Fe2+。(2)根據(jù)原電池和電解池原理可知,A項鐵作負(fù)極,加速了鐵的腐蝕。B項鐵作正極被保護。C項為鐵的自然腐蝕。D項鐵作陰極,被保護。(3)①鍍銅時陽極材料應(yīng)選銅。②陽極溶解銅,陰極沉出銅,故在陰極析出銅的質(zhì)量為: g2= g。根據(jù)Cu2++ mol。③鍍銅鐵破損,構(gòu)成原電池,鐵為負(fù)極,而鍍鋅鐵破損,鐵作正極。答案:(1)2FeCl3+Fe3FeCl2 (2)BD (3)①銅 Cu2++2eCu?、冖坭F比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕12. 解析：明確本題的電解原理：用鐵作陽極，產(chǎn)生的亞鐵離子將Cr2O還原為 Cr3＋，再轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀。 答案：(1)陽極反應(yīng)2Fe－4e－===2Fe2＋，提供還原劑Fe2＋(2)2H＋＋2e－===H2↑ Fe(OH)36
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