作業(yè)電解池金屬腐蝕與防護-wenkub
2023-04-08 07:04:25 本頁面
【正文】 通過的電子為( )A． mol B． molC． mol D． mol6. 納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。電解池 金屬腐蝕與防護（）1. 下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護的說法不正確的是( )A．自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹B．外加直流電源保護鋼閘門時，鋼閘門與電源的負(fù)極相連C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋2. 某興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置。采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu＋＋H2OCu2O＋H2↑。(1)A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為________________________________________________放電過程中電解液的密度________(填“減小”、“增大”或“不變”)。 (1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量, g,則電鍍時電路中通過的電子為 __________________mol(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。 答案：A4. 解析： a和b不連接時，F(xiàn)e與溶液中的Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)，因Fe的相對原子質(zhì)量比Cu的小，故鐵片質(zhì)量增加，A項正確；a和b用導(dǎo)線連接時，鐵、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，B項正確；a和b用導(dǎo)線連接時，F(xiàn)e作負(fù)極而被腐蝕，a和b不連接時，F(xiàn)e與Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)而被腐蝕，C項正確；a連接電源正極、b連接電源負(fù)極時，鐵片作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e失電子，而不是OH－失電子，D項錯誤。 答案：C6. 解析：鈦電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；銅作陽極，陽極上銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為2Cu＋＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由陰極區(qū)遷移到陽極區(qū)參與反應(yīng)，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，C項錯誤，D項正確；由陰極區(qū)遷移過來的OH－在陽極全部參與反應(yīng)，陽極附近溶液的pH不變，B項錯誤。電解時陰極產(chǎn)
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