作業(yè)電解池金屬腐蝕與防護(hù)-展示頁
2025-04-02 07:04本頁面
【正文】 姓名 10. 已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)， g。采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu＋＋H2OCu2O＋H2↑。下列有關(guān)描述正確的是( )A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，銅電極為陽極B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D．?dāng)嚅_K2，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極3. 關(guān)于下列裝置的說法正確的是( )A．裝置①中鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液B．裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D．若裝置②用于電解精煉銅，則溶液中的Cu2＋濃度保持不變4. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。電解池 金屬腐蝕與防護(hù)（）1. 下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說法不正確的是( )A．自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹B．外加直流電源保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門與電源的負(fù)極相連C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋2. 某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn) 生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片質(zhì)量會增加B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均被腐蝕D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí)，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑5. 用惰性電極電解100 mL CuSO4溶液一段時(shí)間后， mol Cu(OH)2將溶液的量與濃度完全復(fù)原，則電解時(shí)電路中通過的電子為( )A． mol B． molC． mol D． mol6. 納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。下列說法正確的是( )A．鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．陽極附近溶液的pH逐漸增大C．離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜D．陽極反
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