ttvaaa電解池-展示頁
2024-08-19 09:36本頁面
【正文】 航1． 了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電解池反應(yīng)方程式2． 認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用 重難點(diǎn) 書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的方程式 理解電解規(guī)律并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算【基礎(chǔ)梳理】一、電解原理電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽離子作_______運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下（直流電)，改作_____移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，即被電解，電離是_____的前提。 電解池借助__________________，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置. 電解池的構(gòu)成條件是:_________________________________________________________________________________________________________________ 電子的流向: _____________________________________________________（注：電子只在外電路定向移動(dòng)，不能從溶液中移動(dòng)）離子定向移動(dòng)的方向:_________________________________________________電極反應(yīng)﹝1﹞惰性電極(鉑、金、石墨)：僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng) ﹝2﹞活性電極（除鉑、金外的金屬）：既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng) 陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子Ag+Hg2+Fe3+＞Cu2+H+(水)Pb2+Fe2+… Na+Ca2+ K+ 陽極：還原性強(qiáng)的離子先失電子金屬 S2－I－Br－Cl－OH－(水) NO3－SO42－F－ 電解規(guī)律電 解類 型物質(zhì)類別實(shí)例電極反應(yīng)及產(chǎn)物溶液pH變 化溶液復(fù)原方法僅溶劑水電解含氧酸H2SO4陽極： 陰極： 電池反應(yīng)式：____________強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4僅溶質(zhì)電 解無氧酸HCl陽極： 陰極： 電池反應(yīng)式：____________不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2陽極： 陰極： 電池反應(yīng)式：____________溶質(zhì)和溶劑同時(shí)電解活潑金屬的無氧酸鹽NaCl陽極： 陰極： 電池反應(yīng)式：____________不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽極： 陰極： 電池反應(yīng)式：____________二、 電解原理的應(yīng)用（一）氯堿工業(yè),NaCl電離出 ，H2O電離出 。 在陽極，由于 容易失去電子，被氧化生成
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