【正文】 ,因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來(lái),只能用電解其化合物 鈉鎂鋁 【課堂探究】探究一、 電解產(chǎn)物的判斷與電極、電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和 H2SO4，其物質(zhì)的量之比為3:1，用石墨作電極電解混合溶液，請(qǐng)同學(xué)們分析電極產(chǎn)物、極反應(yīng)和總反應(yīng)式。則：（1）若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度將怎樣變化 。D．若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)。下列說(shuō)法不正確的是A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上 發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e = Ag B．稱(chēng)量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化， mg， C C．實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________（設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）?？傠x子方程式: 電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為：___________ 兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)氣體的種類(lèi)？ __________________________________________________（二）電解法精煉銅時(shí)， 作陰極， 作陽(yáng)極， 作電鍍液。 在陽(yáng)極，由于 容易失去電子，被氧化生成 。 B鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)，閉合，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)，閉合，發(fā)現(xiàn)電流發(fā)A指針偏轉(zhuǎn)。①以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為_(kāi)___。據(jù)此，下列敘述正確的是，發(fā)生還原反應(yīng) ，發(fā)生 氧化反應(yīng) ，b點(diǎn)是正極下列敘述正確的是（ ）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過(guò)程中水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小 用鉑電極電解2價(jià)過(guò)渡元素硝酸鹽溶液600mL，若某極產(chǎn)生672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)溶液體積不變，且原溶液pH值為6，正確的判斷是：（ ）①，②，③該金屬的相對(duì)原子量為65，④，⑤