ttvaaa電解池-閱讀頁(yè)
2024-08-23 09:36本頁(yè)面
【正文】 體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）A． B． C． D．針對(duì)性練習(xí)5：，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)）。（2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式為： 。 【當(dāng)堂檢測(cè)】1.(2003年上海)下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過(guò)程中水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小 用鉑電極電解2價(jià)過(guò)渡元素硝酸鹽溶液600mL，若某極產(chǎn)生672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)溶液體積不變，且原溶液pH值為6，正確的判斷是：（ ）①，②，③該金屬的相對(duì)原子量為65，④，⑤該金屬的相對(duì)原子量為24。海南化學(xué)卷3］下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是A. HCl、 CuCl Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO H2SO4 C. NaOH、H2SO Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO Ba(OH)22.［2012實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開，閉合，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開，閉合，發(fā)現(xiàn)電流發(fā)A指針偏轉(zhuǎn)。浙江理綜化學(xué)卷10］已知電極上每通過(guò)96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。若沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高?？荚嚮鳂I(yè)姓名______________班級(jí)：______________分?jǐn)?shù)____________________Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O==Cu2O+H2。2．下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極 B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：鉑片 濾紙 鉛筆祝你成功ab直流電源 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。據(jù)此，下列敘述正確的是，發(fā)生還原反應(yīng) ，發(fā)生 氧化反應(yīng) ，b點(diǎn)是正極下列敘述正確的是（ ）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 molL－1 mol電子．5 mol (H＋)為2 mol①以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為____。③電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1