431電解池-閱讀頁
2025-08-08 07:19本頁面
【正文】 第三節(jié) 電解池 他們怎么如此便宜呢？ 氫氣 氧氣 電解 2 H2O 2 H2 ＋ O2 + — 陽極 陰極 探究 實(shí)驗(yàn) 42 －－ 如圖所示，將兩根石墨棒浸入盛有 CuCl2溶液的U形管中 ， 把濕潤的 KI淀粉試紙放在與電源正極相連的電極附近 ，再接通 18V直流電 ,觀察現(xiàn)象。 約 3～ 5min后切斷電源。 陽極：還原性強(qiáng)的陰離子先失電子 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸中 H+ ） Pb2+ Sn2+ +Fe2+Zn2+ H+ （ 水中 H+） Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 金屬（除 Pt、 Au） S2－ I－ Br－ Cl－ OH－ 含氧酸 F－ 放電順序： 金屬陽極先放電，離子后放電 H+ OH 陰極 陽極 電解的概念：使 電流 通過電解質(zhì)溶液而在 陰、陽兩極 引起 氧化還原反應(yīng) 的過程叫做電解。 構(gòu)成： 直流 電源、 兩個(gè)電極、電解質(zhì) 溶液 或 熔融態(tài)電解質(zhì) 注意： 電解質(zhì)先電離后電解； 導(dǎo)電過程就是電解過程。 惰性電極： 石墨、金、鉑 活性電極：石墨、金、鉑 以外的金屬 陽離子得電子，放電 e e 陰離子失電子，放電 氧化性強(qiáng)的先得電子 還原性強(qiáng)的先失電子 思考 ? 電解硫化鈉溶液中會有怎樣的結(jié)果： H2O H+ + OH— Na2S＝ 2Na++ S 2— 離子放電的順序 陽離子 陰離子 H+ Na+ S2－ OH－ S2－ － 2e－ ＝ S 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： S2－ + 2H2O＝＝ S +H2↑ +2OH－ 電解 陽極 ： 陰極： ? （包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組。（注意得失電子守恒） ? ，合并得總反應(yīng)式。 常見陽離子放電順序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 陽極 ： ___電子，發(fā)生 ____反
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