431電解池(編輯修改稿)
2025-08-20 07:19 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 應(yīng)式。（ 弱電解質(zhì)的須保持分子形式 ） 寫電極反應(yīng)【 方法小結(jié) 】 陰極 ： ___電子，發(fā)生 ____反應(yīng)。 常見陽(yáng)離子放電順序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 陽(yáng)極 ： ___電子，發(fā)生 ____反應(yīng)。 常見陰離子放電順序： S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F 得 還原 失 氧化 ⑴ 通 交流電 ⑵通 直流電 A～C Fe交流電流計(jì)Cu Cl 2 溶液AC Fe直流電流計(jì)C u C l 2 溶液電解的條件 【 對(duì)比 】 直流電 原電池 AFe CCuSO 4溶液Fe CCuS O 4溶液電解池 負(fù)極 陽(yáng)極 （氧化） （氧化） 【 對(duì)比 】 Cu2+ Cu2+ 原電池 電解池 形成條件 自發(fā)過(guò)程 外加直流電 能量轉(zhuǎn)換 化學(xué)能 → 電能 電能 → 化學(xué)能 電極命名 負(fù)極（較活潑金屬） 陽(yáng)極（接電源正極） 電極反應(yīng) 負(fù)極（氧化反應(yīng)） 陽(yáng)極（氧化反應(yīng)） 離子移動(dòng)方向 陽(yáng)離子 → 正極 陽(yáng)離子 → 陰極 電子移動(dòng)方向 負(fù)極 → 導(dǎo)線 → 正極 負(fù)極 → 導(dǎo)線 → 陰極 陽(yáng)極 → 導(dǎo)線 → 正極 練習(xí)：以碳棒為電極，電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)式 CuCl2 HI Na2SO H2SO4 、 NaOH NaCl， AgNO 實(shí)例 電極反應(yīng) 濃度 pH 復(fù)原 陰極 陽(yáng)極 氯 氣 銅 實(shí)例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 CuCl2 CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 電解 陽(yáng)極 :(Cl OH) : 2Cl2 e =Cl2 ↑
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