第三節(jié)電解池1(留存版)
【正文】 思考： 在溶液中存在 Cu2+ 、 SO4H+、 OH四種離子，為何發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 Cu2+ 、 OH ？ 陽離子得電子能力： Cu2+＞ H+ 陰離子 失電子能力 ： OH＞ SO42 電解質(zhì) 一般 的 放電 順序 陽極：活潑金屬做陽極優(yōu)先失電子。如果是惰性電極，陰離子放電，失電子的順序?yàn)镾2 ＞ I ＞ Br ＞ C l ＞ OH ＞ 含氧酸根 陰極：陽離子放電順序?yàn)?Ag+ ＞ Hg2+ ＞ Fe3+ ＞ Cu2+ ＞ H+ ＞ Pb2+ ＞ Sn2+ ＞ Fe2+ ＞ Zn2+ ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ 總結(jié)： 與電源正極相連 陽極 陰極 與電源負(fù)極相連 發(fā)生氧化反應(yīng) 陽離子移向 陰離子移向 發(fā)生還原反應(yīng) 電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系 討論：從下列幾個(gè)方面比較電解池和原電池
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