【總結(jié)】授課教師:孫洪友電解池電解池1.普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖(如右下圖所示),它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器,中央插一根碳棒,碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周?chē)顫M二氧化錳和炭黑的混合物,并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜,隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液;該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:
2024-08-13 09:23
【總結(jié)】自主學(xué)習(xí)模式化學(xué)教學(xué)案姓名高二班日期月日編號(hào)027課題:電解池課時(shí):3課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo):;、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式二、學(xué)習(xí)指導(dǎo):板塊一電解原理一、電解原理1、電解:2、電解池:3、電解熔融氯化鈉1)與電源
2024-08-13 09:11
【總結(jié)】:1、電解池的定義:2.離子的放電順序:(陰、陽(yáng)離子失去或得到電子的能力)陽(yáng)離子:具有()性,按()能力順序排列陰離子:具有()性,按()能力順序排列考點(diǎn)1
2024-08-13 10:00
【總結(jié)】第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池(第一課時(shí))學(xué)案一、電解原理CuCl2溶液CC×1、實(shí)驗(yàn)探究【問(wèn)題1】通電前,CuCl2溶液中存在陽(yáng)離子:陰離子:【問(wèn)題2】如圖所示:與電源正極相連的電極叫極,與電源負(fù)極相連的電極叫極。通電后,溶液中的離子如何運(yùn)動(dòng)?
2024-07-31 06:25
【總結(jié)】電解池(一)?授課班級(jí)??課?時(shí)?1教學(xué)目的?知識(shí)與技能?1、理解電解原理,會(huì)判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周?chē)芤簆H值及整個(gè)溶液pH值的變化;2、能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式,培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。?過(guò)程與方法?利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn),探究電解原理,了解電
2024-08-13 09:34
【總結(jié)】第二單元第三課時(shí)電解池的工作原理及應(yīng)用思考回憶1.電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?.電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過(guò)程。3.原電池是_____________的裝置。4.構(gòu)成原電池的條件是
2024-11-18 09:06
【總結(jié)】電化學(xué)第二講高考一輪復(fù)習(xí)電解原理CuCl2溶液CC(電解CuCl2溶液)1、形成條件:①、外加直流電源②、兩極③、電解質(zhì)溶液④、形成閉合回路陽(yáng)極陰極思維模式:①先看陽(yáng)極材料!活潑金屬材料作陽(yáng)極時(shí):金屬
2024-08-13 18:21
【總結(jié)】思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過(guò)程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是
【總結(jié)】電解池1、原電池:將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、構(gòu)成原電池的條件:⑴、具有不同的電極,較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或非金屬作正極。⑵、具有電解質(zhì)溶液⑶、形成閉合回路前提:發(fā)生氧化還原反應(yīng)ZnCCuSO4溶液負(fù)極(Zn):Zn-
2024-08-13 09:20
【總結(jié)】第三節(jié)印度(1)國(guó)名印度共和國(guó)(India)國(guó)旗由橙、白、綠三個(gè)相等的橫長(zhǎng)方形組成。旗面中心有一個(gè)含24根軸條的藍(lán)色法輪。首都新德里面積297萬(wàn)平方km南亞面積最大的國(guó)家思考:通過(guò)上面二幅圖你能夠說(shuō)說(shuō)印度的地理位置嗎?孟加拉灣印度洋阿拉伯海
2024-08-10 13:09
【總結(jié)】[目標(biāo)]:,初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法;、電冶金和氯堿工業(yè)等的應(yīng)用;,培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理及歸納總結(jié)的能力;,感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活等的巨大影響。[重點(diǎn)]:電解池的工作原理及應(yīng)用[難點(diǎn)]:電解產(chǎn)物的判斷[思考回憶](méi):________________能夠
2024-08-13 09:52
2024-08-13 10:26
【總結(jié)】選修四高中化學(xué)第四章第三節(jié)電解池(第2課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序及電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律(惰性電極)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電解質(zhì)溶液中離子的放電順序【學(xué)習(xí)過(guò)程】三、電解質(zhì)溶液中離子的放電順序只有掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序才能正確的寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式。:由于陰極上電子,不管陰極材料是金屬還是石墨,此時(shí)都不能得電子,只能是溶
2024-08-13 08:50
【總結(jié)】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課題電解課型復(fù)習(xí)課時(shí)1主備人###教研組長(zhǎng)###編號(hào)考綱要求、工作原理。。一 電解原理1.電解(1)定義:使通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。在此過(guò)程中,能轉(zhuǎn)化為能。(2)特點(diǎn):①電解是不可逆的;②電解質(zhì)導(dǎo)電一定發(fā)生化
2024-08-14 09:45
2024-08-13 10:41