qwwaaa電解池(已改無錯字)
2022-09-01 09:34:58 本頁面
【正文】 ―)：2Cl―2e == Cl2 ↑ (氧化反應(yīng))陰極(放電順序：H＋Na＋)：2H＋+2e==H2 ↑(還原反應(yīng))總反應(yīng)：2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 陰極 陽極(2)工業(yè)制備方法離子交換膜法電解精煉銅粗銅作陽極，純銅作陰極，用CuSO4溶液作電解液。陽極(粗銅)：Cu－2e－＝Cu2+陰極(精銅)：Cu2+＋2e－＝Cu比銅活潑的金屬雜質(zhì)——以陽離子形式留于溶液中比銅不活潑的金屬雜質(zhì)——形成陽極泥電解精煉銅過程中CuSO4溶液的濃度基本不變。電鍍銅(1) 電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。(2) 電鍍的主要目的是使金屬增強抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。(3) 鍍層金屬：通常是在空氣或溶液中不易起變化的金屬，如Cr、Zn、Ag、Cu等(4) 在鐵制品上鍍銅：陽極——銅 陰極——鐵制品 電鍍液——CuSO4溶液原理：陽極(Zn) Zn2e==Zn2+ 陰極(Fe) Zn2++2e == Zn 電冶金(1) 本質(zhì)：利用電解使礦石中的金屬離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來(2) 適用范圍：制取活潑金屬單質(zhì)，如電解NaCl、MgClAl2O3制取Na、Mg、Al教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動［引言］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解的原理，電解是通過電流引起化學(xué)反應(yīng)的過程，即將電能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能。電解的原理在工業(yè)上有哪些應(yīng)用呢？這節(jié)課就向同學(xué)們介紹兩個電解原理在工業(yè)上應(yīng)用的事例.［板書］二、電解原理的應(yīng)用［講］電解飽和食鹽水以制備燒堿、氫氣和氯氣，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)。［板書］電解飽和食鹽水制燒堿、氫氣和氯氣［投影］實驗裝置及原理按上圖裝置，在U形管里倒入飽和食鹽水，插入一根石墨棒做陽極，一根鐵棒做陰極。同時在兩邊管中各滴入幾滴酚酞試液，并用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗陽極放出的氣體。接通直流電源后，注意管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。［講］在這個反應(yīng)中，由于H＋在陰極上得到電子而生成H2，破壞了附近的水的電離平衡，促進了水繼續(xù)電離，結(jié)果陰極區(qū)溶液里OH―濃度增大而呈堿性。［板書］(1) 實驗原理：陽極(放電順序：Cl―OH―)：2Cl―2e == Cl2 ↑ (氧化反應(yīng))陰極(放電順序：H＋Na＋)：2H＋+2e==H2 ↑(還原反應(yīng))總反應(yīng)：2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 陰極 陽極［注意］在學(xué)習(xí)電解食鹽水的化學(xué)原理時，學(xué)生往往不容易理解堿為什么在陰極區(qū)生成。這點可以從H＋在陰極上大量被還原，從而引起水的電離平衡被破壞，來分析在陰極區(qū)積累大量OH―的理由。［板書］(2)工業(yè)制備方法離子交換膜法［講］由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成，每臺電解槽由若干個單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成。 將電解槽隔成陰極室和陽極室和陰極室，它只允許陽離子(Na＋)通過，而阻止陰離子(Cl―、OH―)和氣體通過。這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO 而影響燒堿的質(zhì)量。［講］其原料粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。［投影］［講］除雜質(zhì)時所加試劑的順序要求是Na2CO3必須在BaCl2之后，加入鹽酸在過濾之后。［問］工業(yè)上為什么要對粗銅進行電解精煉呢？［學(xué)生活動］指導(dǎo)學(xué)生查找閱讀教材中相關(guān)內(nèi)容，請學(xué)生代表回答。［問］怎樣利用電解的原理精煉粗銅呢？［板書］電解精煉銅粗銅作陽極，純銅作陰極，用CuSO4溶液作電解液。［投影］見下頁［學(xué)生活動］請學(xué)生討論分析電解液中離子的種類，通電后溶液中離子的移動情況和陰極反應(yīng)。［學(xué)生總結(jié)］CuSO4溶液中有Cu2+、H+、SO4OH等四種離子,通電后Cu2+、H+移向陰極，SO4OH移向陽極，陰極上Cu2+放電變成Cu聚集在陰極板（精銅）上。
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