第三節(jié)電解池1-資料下載頁(yè)
2024-11-24 16:26本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】__________狀態(tài)下離解成____________的過程。水溶液或熔融狀態(tài)下。熔融自由移動(dòng)離子。把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。兩個(gè)電極形成閉合回路。自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)。原電池：電解池：6、71、3、5. 離子作___________運(yùn)動(dòng)；在外電源的作。陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。在溶液中存在Cu2+、SO42-、H+、OH-四種離子，為何發(fā)生氧。陽(yáng)離子得電子能力：Cu2+＞H+. 惰性電極，陰離子放電，失電子的順序?yàn)?。S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根。＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞。流流向、電極反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化。（外電路）正極→負(fù)極電源正極→陽(yáng)極→陰極→電源負(fù)極。設(shè)計(jì)電池、金屬防腐氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉。用惰性電極電解氯化鈉溶液：
【正文】 極 →陽(yáng)極 →陰極 →電源負(fù)極 負(fù)極： Zn 2e =Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極： 2H+ + 2e =H2↑（還原原應(yīng) ） 陽(yáng)極： 2 CI 2e = CI2 ↑(氧化反應(yīng) ) 陰極 : Cu2+ + 2e = Cu (還原反應(yīng) ) 化學(xué)能 → 電能 電能 →化學(xué)能 設(shè)計(jì)電池、金屬防腐 氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉 電解氯化銅 練習(xí) 1：用惰性電極 電解硫酸鈉溶液 得電子： H+ ＞ Na+ 失電子： OH ＞ SO42 是 H+和 OH發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 陽(yáng)極： OH 4e = O2 + H2O 陰極： H+ + 4e = H2 練習(xí) 2： 用惰性電極電解 氯化鈉溶液 ： 陰極： 2H+ +2e =H2 陽(yáng)極： 2Cl 2e = Cl2 電解方程式： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+Cl2 ↑
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