第三節(jié)電解池1-資料下載頁
2024-11-24 16:26本頁面
【導讀】__________狀態(tài)下離解成____________的過程。水溶液或熔融狀態(tài)下。熔融自由移動離子。把化學能轉(zhuǎn)化為電能。兩個電極形成閉合回路。自發(fā)發(fā)生氧化還原反應。電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)。原電池：電解池：6、71、3、5. 離子作___________運動；在外電源的作。陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。在溶液中存在Cu2+、SO42-、H+、OH-四種離子，為何發(fā)生氧。陽離子得電子能力：Cu2+＞H+. 惰性電極，陰離子放電，失電子的順序為。S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根。＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞。流流向、電極反應、能量轉(zhuǎn)化。（外電路）正極→負極電源正極→陽極→陰極→電源負極。設計電池、金屬防腐氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉。用惰性電極電解氯化鈉溶液：
【正文】 極 →陽極 →陰極 →電源負極 負極： Zn 2e =Zn2+（氧化反應） 正極： 2H+ + 2e =H2↑（還原原應 ） 陽極： 2 CI 2e = CI2 ↑(氧化反應 ) 陰極 : Cu2+ + 2e = Cu (還原反應 ) 化學能 → 電能 電能 →化學能 設計電池、金屬防腐 氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉 電解氯化銅 練習 1：用惰性電極 電解硫酸鈉溶液 得電子： H+ ＞ Na+ 失電子： OH ＞ SO42 是 H+和 OH發(fā)生了氧化還原反應 陽極： OH 4e = O2 + H2O 陰極： H+ + 4e = H2 練習 2： 用惰性電極電解 氯化鈉溶液 ： 陰極： 2H+ +2e =H2 陽極： 2Cl 2e = Cl2 電解方程式： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+Cl2 ↑
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