432電解池(2)-資料下載頁(yè)

【摘要】選修四高中化學(xué)第四章第三節(jié)電解池（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序及電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律（惰性電極）【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電解質(zhì)溶液中離子的放電順序【學(xué)習(xí)過(guò)程】三、電解質(zhì)溶液中離子的放電順序只有掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序才能正確的寫出電極反應(yīng)方程式。：由于陰極上電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時(shí)都不能得電子，只能是溶

2024-08-13 08:50

電解池復(fù)習(xí)學(xué)案-資料下載頁(yè)

【摘要】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課題電解課型復(fù)習(xí)課時(shí)1主備人###教研組長(zhǎng)###編號(hào)考綱要求、工作原理。。一　電解原理1．電解(1)定義：使通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。在此過(guò)程中，能轉(zhuǎn)化為能。(2)特點(diǎn)：①電解是不可逆的；②電解質(zhì)導(dǎo)電一定發(fā)生化

2024-08-14 09:45

jamaaa高二化學(xué)電解池-資料下載頁(yè)

【摘要】電解池1、原電池：將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、構(gòu)成原電池的條件：⑴、具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。⑵、具有電解質(zhì)溶液⑶、形成閉合回路前提：發(fā)生氧化還原反應(yīng)ZnCCuSO4溶液負(fù)極(Zn)：Zn－

2024-08-13 10:41

lrhaaa高二化學(xué)電解池-資料下載頁(yè)

【摘要】思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過(guò)程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是

2024-08-13 09:47

vpoaaa高二化學(xué)電解池-資料下載頁(yè)

【摘要】電解池1、原電池：將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、構(gòu)成原電池的條件：⑴、具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。⑵、具有電解質(zhì)溶液⑶、形成閉合回路前提：發(fā)生氧化還原反應(yīng)ZnCCuSO4溶液負(fù)極(Zn)：Zn－

2024-08-13 09:54

示范教案一第三節(jié)電阻-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)電阻●教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)目標(biāo)，初步學(xué)習(xí)電阻的概念、電阻的單位及其換算關(guān)系..，會(huì)把滑動(dòng)變阻器正確地連入電路來(lái)改變電路中的電流.二、能力目標(biāo)，探究電阻及影響電阻大小的因素，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、比較、概括的能力.，研究電阻大小與材料種類、長(zhǎng)度、橫截面積的關(guān)系，滲透研究問(wèn)題的一種方法——控制變量法.三、德育目標(biāo)，開闊視野，激發(fā)學(xué)生求知欲.，聯(lián)系學(xué)生

2025-04-17 07:43

一輪復(fù)習(xí)——電解池-資料下載頁(yè)

【摘要】《電解池》一、電解原理：1、電解：2、電解池：3、電解池的構(gòu)造：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)時(shí)在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解。把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，叫電解池（1）直流電源。（2）兩個(gè)電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽(yáng)極，與電源的負(fù)極相連的電極叫做陰

2025-07-23 18:49

hzeaaa高二化學(xué)電解池-資料下載頁(yè)

【摘要】思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過(guò)程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是

2024-08-13 08:51

原電池和電解池計(jì)算-資料下載頁(yè)

【摘要】裝置原電池電解池實(shí)例原理形成條電極名稱電子流向電流方向

2024-08-14 03:52

電解池的工作原理-資料下載頁(yè)

【摘要】第3課時(shí)　電解池的工作原理[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求。。bb課時(shí)要求，能正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式。。一　電解池的工作原理。容器中盛有熔融的氯化鈉，兩側(cè)分別插入石墨片和鐵片作為電極材料，兩個(gè)電極分別與電源的正極和負(fù)極相連。(1)通電前，熔融NaCl中存在的微粒有Na＋、Cl－，這些微粒的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

2024-08-14 10:21

第三節(jié)電導(dǎo)分析法原理-資料下載頁(yè)

【摘要】17:23:29第三節(jié)電導(dǎo)分析法原理第九章電位與電導(dǎo)分析法一、電解質(zhì)溶液的基本性質(zhì)basicpropertyofelectrolytesolution二、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)與濃度的關(guān)系relationshipbetweenconductanceandconcentration三、影響電

2024-08-10 12:56

dpeaaa高二化學(xué)電解池-資料下載頁(yè)

【摘要】電解池1、原電池：將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、構(gòu)成原電池的條件：⑴、具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。⑵、具有電解質(zhì)溶液⑶、形成閉合回路前提：發(fā)生氧化還原反應(yīng)ZnCCuSO4溶液負(fù)極(Zn)：Zn－

2024-08-13 09:23

高一化學(xué)電解池-資料下載頁(yè)

【摘要】[目標(biāo)]：，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法；、電冶金和氯堿工業(yè)等的應(yīng)用；，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理及歸納總結(jié)的能力；，感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生產(chǎn)、生活等的巨大影響。[重點(diǎn)]：電解池的工作原理及應(yīng)用[難點(diǎn)]：電解產(chǎn)物的判斷[思考回憶]:________________能夠

2024-11-11 04:30

電解池中的離子膜-資料下載頁(yè)

【摘要】離子膜在電解中的應(yīng)用電解K2SO4溶液可以制備什么？①電解的總反應(yīng)是什么？?jī)蓸O反應(yīng)分別是什么？陰陽(yáng)兩極溶液pH的變化？溶液成分？②在電解池中間增加一個(gè)陽(yáng)離子膜，溶液成分？③換用陰離子膜呢？H2O2H+OH—KOH溶液K2SO4溶液④用三室電解法進(jìn)行電解，中間是原料室，畫出三室電解制備的示意圖，標(biāo)出加入物質(zhì)

2024-08-14 10:21

rymaaa高二化學(xué)電解池-資料下載頁(yè)

【摘要】思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過(guò)程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是

2024-08-13 09:59

第三節(jié)電解池1(更新版)

第三節(jié)電解池1(專業(yè)版)

第三節(jié)電解池1(留存版)

第三節(jié)電解池1-文庫(kù)吧