一輪復(fù)習(xí)——電解池-資料下載頁

【摘要】《電解池》一、電解原理：1、電解：2、電解池：3、電解池的構(gòu)造：使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)時(shí)在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫電解。把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，叫電解池（1）直流電源。（2）兩個(gè)電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽極，與電源的負(fù)極相連的電極叫做陰

2024-08-01 18:49

hzeaaa高二化學(xué)電解池-資料下載頁

【摘要】思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是

2024-08-13 08:51

原電池和電解池計(jì)算-資料下載頁

【摘要】裝置原電池電解池實(shí)例原理形成條電極名稱電子流向電流方向

2024-08-14 03:52

電解池的工作原理-資料下載頁

【摘要】第3課時(shí)　電解池的工作原理[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求。。bb課時(shí)要求，能正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式。。一　電解池的工作原理。容器中盛有熔融的氯化鈉，兩側(cè)分別插入石墨片和鐵片作為電極材料，兩個(gè)電極分別與電源的正極和負(fù)極相連。(1)通電前，熔融NaCl中存在的微粒有Na＋、Cl－，這些微粒的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

2024-08-14 10:21

第三節(jié)電導(dǎo)分析法原理-資料下載頁

【摘要】17:23:29第三節(jié)電導(dǎo)分析法原理第九章電位與電導(dǎo)分析法一、電解質(zhì)溶液的基本性質(zhì)basicpropertyofelectrolytesolution二、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)與濃度的關(guān)系relationshipbetweenconductanceandconcentration三、影響電

2024-08-10 12:56

dpeaaa高二化學(xué)電解池-資料下載頁

【摘要】電解池1、原電池：將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、構(gòu)成原電池的條件：⑴、具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。⑵、具有電解質(zhì)溶液⑶、形成閉合回路前提：發(fā)生氧化還原反應(yīng)ZnCCuSO4溶液負(fù)極(Zn)：Zn－

2024-08-13 09:23

高一化學(xué)電解池-資料下載頁

【摘要】[目標(biāo)]：，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法；、電冶金和氯堿工業(yè)等的應(yīng)用；，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理及歸納總結(jié)的能力；，感受化學(xué)科學(xué)對人類生產(chǎn)、生活等的巨大影響。[重點(diǎn)]：電解池的工作原理及應(yīng)用[難點(diǎn)]：電解產(chǎn)物的判斷[思考回憶]:________________能夠

2024-11-11 04:30

電解池中的離子膜-資料下載頁

【摘要】離子膜在電解中的應(yīng)用電解K2SO4溶液可以制備什么？①電解的總反應(yīng)是什么？兩極反應(yīng)分別是什么？陰陽兩極溶液pH的變化？溶液成分？②在電解池中間增加一個(gè)陽離子膜，溶液成分？③換用陰離子膜呢？H2O2H+OH—KOH溶液K2SO4溶液④用三室電解法進(jìn)行電解，中間是原料室，畫出三室電解制備的示意圖，標(biāo)出加入物質(zhì)

2024-08-14 10:21

rymaaa高二化學(xué)電解池-資料下載頁

【摘要】思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是

2024-08-13 09:59

原電池和電解池課件-資料下載頁

【摘要】*1原電池，金屬的腐蝕和防護(hù)*2*3把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置就叫原電池。什么是原電池？一、原電池1.*4CuZn稀硫酸-Zn2+H+H+等效電路2．原電池的正負(fù)極判斷*5正極負(fù)極電流流向電子流向-負(fù)極：電子流出的一極正極：電子流入的一極電子流向：負(fù)極（Zn)

2025-02-21 10:54

高一化學(xué)電解池-資料下載頁

【摘要】第三節(jié)電解池GZnCuCCCuCl2溶液寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)。負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+正極：Cu2+＋2e-=Cu電池總反應(yīng)：Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCuCl2溶液問題：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2

2024-11-10 01:17

電解池電解原理及應(yīng)用習(xí)題-資料下載頁

【摘要】電解池及其應(yīng)用一、電解池的工作原理1電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生和的過程叫做電解。2電解池:把轉(zhuǎn)化為能的裝置叫,也叫。：陽極：與電源相連，電子，發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)

2025-03-25 06:24

第三節(jié)電磁鐵導(dǎo)學(xué)案-資料下載頁

【摘要】1第3節(jié)電磁鐵導(dǎo)學(xué)案★學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．知識(shí)與技能（1）了解電磁鐵的構(gòu)造及原理。（2）了解電磁鐵的磁性強(qiáng)弱可由電流大小、線圈匝數(shù)多少及有無鐵芯來控制。（3）了解電磁鐵在現(xiàn)代生產(chǎn)與生活中的廣泛應(yīng)用。2．過程與方法（1）通過實(shí)驗(yàn)探究，找出控制電磁鐵磁性強(qiáng)弱的方法。（2）經(jīng)歷動(dòng)手自

2024-11-24 19:56

專題復(fù)習(xí)_原電池與電解池-資料下載頁

【摘要】原電池與電解池（復(fù)習(xí)課）云南省富源縣第一中學(xué)趙瑞(2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極、一種能夠?qū)щ姷姆墙饘偃缣及糇麟姌O;而電解池則一般都是兩個(gè)惰性電極,如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),電解池的電極材料一般不能

2024-11-30 11:59

原電池與電解池-資料下載頁

【摘要】原電池與電解池一．原電池：1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如銅-鋅原電池。2、組成原電池的條件。有兩種活性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）；電極材料均插入電解質(zhì)溶液中；兩電極相連形成閉合電路；一般能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、原電池的原理負(fù)極----較活潑的金屬---失電子------發(fā)生氧化反應(yīng)正極----較不活潑的金屬----

2024-08-03 02:33

第三節(jié)電解池1(留存版)

第三節(jié)電解池1-文庫吧

第三節(jié)電解池1-wenkub

第三節(jié)電解池1(已修改)