【正文】 +O2 減 小 如電解 CuSO4溶液、 AgNO3溶液等。 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。 電能轉(zhuǎn)化為化學能一般通過電解的方法來完成。 （ 2）活潑金屬的冶煉 鈉的制取 鎂的制取 鋁的制取 總反應(yīng)式 : 2NaCl 2Na+Cl2↑ 通電總反應(yīng)式 : MgCl2 Mg+Cl2↑ 通電總反應(yīng)式 : 2Al2O3 2Al+3O2↑ 通電（ 1）氯堿工業(yè) —— 電解飽和食鹽水 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O＝＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 電解 鍍件 銅 氯化銅溶液 實驗現(xiàn)象 陽極： 陰極： 銅變小 有紅色固體產(chǎn)生 反應(yīng)方程式 Cu－ 2e＝ Cu2+ Cu2++2e＝ Cu 電鍍液的組成及酸堿性不會變化 （ 3）電鍍 （ 3）電鍍 (1) 電鍍是利用電解原理在某些鍍件上鍍上一層其他金屬或合金的過程，是電解的一個重要應(yīng)用。 電解后原溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 ，若要恢復原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。 構(gòu)成電解池有什么條件？ 構(gòu)成條件 : ?與外加電源相連的兩個電極 ?有電解質(zhì)溶液 ?形成閉合回路 一 .電解原理及電解池 :使 電流 通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應(yīng)的過程 . :借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置， 即把 電能 轉(zhuǎn)化為 化學能 的裝置叫 電解池 或 電解槽 與電源負極相連的電極叫 陰極 ，陰極上發(fā)生還原反應(yīng) 。 （ 5）比較電解飽和氯化鈉溶液與電解飽和氯化銅溶液， 有什么不同？為什么？ 有銅析出 Cu2+ + 2e = Cu 有 Cl2放出 2Cl 2e = Cl2 CuCl2 == Cu + Cl2 ? CuCl2 CuCl2 因參與電解的微粒不同。 電解 CuSO4溶液 (3)放氧生酸型： 電解 NaCl溶液的分析 陰極 陽極 氫 氣 氯氣 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復原 NaCl 陽極 : 2Cl 2e = Cl 2 陰極 : 2H ++ 2e