高三化學電解池的工作原理及應用-資料下載頁
2024-11-11 21:02本頁面
【導讀】電能轉(zhuǎn)化為化學能一般通過電解的。我們已學過的化學課程里涉及利用。鐘后，觀察現(xiàn)象。電極反應為＿＿＿＿＿＿＿＿。接電源正極的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，被還原的物質(zhì)是＿＿＿＿。比較電解飽和氯化鈉溶液與電解飽和氯化銅溶液，因參與電解的微粒不同。構成電解池有什么條件？與電源正極相連的電極叫陽極，陽極上發(fā)生氧化反應。比較原電池、電解池的異同點。分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。純銅作陰極，粗銅作陽極；_____越強，反應越容易。
【正文】 度 PH值 復原 CuSO4 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4 電解 陰極： Cu2++ 2e=Cu 減小 加 CuO 陽極 : 4OH 4e = 2H2O+O2 減 小 如電解 CuSO4溶液、 AgNO3溶液等。 陽極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 2Cu2+ +4e－ ＝ 2Cu 總反應： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 電解 電解后原溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 ，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。 電解 CuSO4溶液 (3)放氧生酸型： 電解 NaCl溶液的分析 陰極 陽極 氫 氣 氯氣 實例 電極反應 濃度 PH值 復原 NaCl 陽極 : 2Cl 2e = Cl 2 陰極 : 2H ++ 2e = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 電解 減小 增 大 加 HCl 如電解 NaCl、 KCl、 MgCl2溶液等。 電解后原溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 ，若要恢復原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。 陽極 (C)： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極 (C)： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應： 2NaCl+2H2O＝＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 電解 (4)放氫生堿型： 1. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是 課堂練習 B C 2. 關于電解 NaCl水溶液，下列敘述正確的是 A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若在陽極附近的溶液中滴入 KI試液，溶液呈棕色 C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分 攪拌后溶液呈中性 B 3. 右圖是電解 CuCl2溶液的裝置，其中 c、 d為 石墨電極。則下列有關的判斷正確的 是 、 b為正極 、 b為陰極 ， d電極質(zhì)量增加 ，氯離子濃度不變 C
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