高三化學電解原理的應用-資料下載頁
2024-11-13 12:03本頁面
【導讀】陰陽離子定向移動，氯化銅為強酸弱堿鹽,銅離子水解使溶液呈酸性.如果要在某鐵制品表面鍍上一層銀，出電極反應方程式。質的形式留在溶液中，成為陽極泥。電解質溶液硫酸銅的濃度略有減小。金屬鎳有廣泛的用途。工業(yè)上利用這一反應，制取燒堿、氯氣和氫氣。飽和食鹽水的實驗中，在NaCl溶液中,NaCl電離出，H2O電離出。通電后，在電場的作用下，向陰極移動，在陽極，由于容易失去電子，被氧化生成。電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為：。產生氣體可以使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍色.避免生成物H2和Cl2混合,避免Cl2接觸NaOH溶液會反應,使產品不純,解槽隔成陰極室和陽極室。
【正文】 量為 （ ） A、 27mg B、 54mg C、 108mg D、 216mg B ? 6.（ 2020年高考全國 Ⅰ 卷）電解 100mL含 c（ H+）＝ ，當電路中通過 ，理論上析出金屬質量最大的是（ A ） ? A． + B． + ? C． + D． + 解析：根據離子的放電順序可知，當電路中通過 的電子時，能析出金屬的只有選項 A和 C，根據 Ag＋ ＋ e===Ag和 Cu 2＋ ＋ 2e===Cu可知，析出的金屬的物質的量分別為 Ag和 Cu，其質量分別為 。 ? 7.（ 2020年高考天津卷）下列敘述正確的是（ C ） ? A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應 ? B．用惰性電極電解 Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為 1： 2 ? C．用惰性電極電解飽和 NaCl溶液，若有 1 mol電子轉移，則生成 1 molNaOH ? D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 ? 解析：選項 A中在電解池的陰極是陽離子得到電子，發(fā)生的是還原反應；選項B中用惰性電極電解 Na2SO4溶液，實際上是電解水，在陰極上： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑，在陽極上： 4OH－ 4e－ ===2H2O＋ O2↑，所以陰陽兩極產物的物質的量之比為 2∶ 1；選項 C中 2NaCl＋ 2H2O===2NaOH＋ Cl2↑＋ H2↑，每生成2mol的 NaOH轉移的電子數(shù)為 2mol，所以轉移 1mol電子，生成的 NaOH就是1mol；選項 D中鍍層破損后，鍍錫鐵組成的原電池， Fe作負極而被腐蝕，鍍鋅鐵組成的原電池， Zn作負極，所以鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更容易腐蝕。 ? （ 2020年高考海南卷）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗： 序號 內容 實驗現(xiàn)象 1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月 干燥的鐵絲表面依然光亮 2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時 鐵絲表面依然光亮 3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月 鐵絲表面已變得灰暗 4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面略顯灰暗 5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面已變得灰暗 6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧 氣流中一小時 鐵絲表面灰暗程度 比實驗 5嚴重 ? 回答以下問題： ? (1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是 (填實驗序號 ) __________。 在電化學腐 蝕中，負極反應是 ________________。 正極反應是_______________________； ? (2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是___________________________； (3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是______________(答兩種方法 ) ? 【 解析 】 工業(yè)上鐵的銹蝕主要是電化學腐蝕，發(fā)生電化學腐蝕的條件是：活性不同的兩極材料，電解質溶液，形成閉合回路。影響銹蝕速度的因素有：環(huán)境的溫度、濕度、電解質存在、 O2的濃度等。實驗條件為有氧，為吸氧腐蝕： ? 負極： Fe2e→Fe 2+ 正極： O2+2H2O+4e→4OH ? 保護鋼鐵不被腐蝕的措施 ? ①外加保護層如：涂漆、搪瓷、電鍍、表面鈍化、油脂等。 ? ②改變鋼鐵的內部結構，冶煉不銹鋼。 ? ③在鋼鐵的表面鑲嵌比鐵活潑的金屬如鋅，使活潑金屬被氧化，而鋼鐵被保護。 ? 答案： (1) 6 負極： Fe2e→Fe 2+ 正極：O2+2H2O+4e→4OH ? (2) 溫度、濕度、電解質存在、 O2的濃度 ? (3) ① 外加保護層如：涂漆、搪瓷、電鍍、表面鈍化、油脂等。 ? ②改變鋼鐵的內部結構，冶煉不銹鋼。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1