高二化學(xué)電解原理-資料下載頁
2025-11-03 18:43本頁面
【導(dǎo)讀】O2又會是如何產(chǎn)生的？H+向負(fù)極移動、OH-向正極移動。思考1：氯化銅溶液中含有哪些微粒?產(chǎn)物可能是哪些？直流電,觀察現(xiàn)象。約3～5min后切斷電源。[例]以石墨碳棒為電極，請寫出分別電解下列溶液時(shí),在陰、陽兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。知道什么是電解池的陽極與陰極嗎？會分析電解質(zhì)溶液中存在的陰陽離子嗎？給你放電順序你能書寫電極反應(yīng)式嗎？總結(jié)有什么特點(diǎn)或規(guī)律？應(yīng)式，并表示出電子移動方向。解水溶液的反應(yīng)原理及變化規(guī)律。假如我們用較為活潑的金屬做為電極來電解，除了電解水溶液外，有一類物質(zhì)在何狀態(tài)下
【正文】 Cl2溶液 。 Zn Cl2 為什么不放出 H2？ Zn2+ H+ +++++ ————— e e e e 當(dāng) c(Zn2+)187。c(H+)時(shí) Zn2+優(yōu)先于 H+先得到電子 陽極氣體的檢驗(yàn) ? O2的檢驗(yàn) — ? Cl2的檢驗(yàn) — — — （黃綠色） （變藍(lán)） （下層呈紫色） （復(fù)燃） 帶火星的木條 看氣體顏色 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 氣體通入碘化鉀溶液后用四氯化碳 萃取 此法較為簡捷方便 電極產(chǎn)物再反思 1 思考 ，電解水時(shí)，我們在水中加入了稀硫酸或者氫氧化鈉溶液的作用是什么 ? 說明了什么？ 思考 2. 請列舉一些常見簡單離子，將其按放電能力由強(qiáng)到弱的順序排列。并說出你編排的實(shí)驗(yàn)事實(shí)或者理論基礎(chǔ)是什么 ? 實(shí)踐出真知?。? 導(dǎo)電作用 常見陽離子： 常見陰離子： K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ S2 Cl Br I– OH 說 明 得電子能力： 失電子能力： 理論也能指導(dǎo)實(shí)踐！ H+ ＞ Na+ OH＞ SO42 電極產(chǎn)物再反思 2 思考 ,試用你學(xué)過的知識 ,是銅先失去電子呢 ,還是 S2先失去電子呢 ? Cu + S = Cu2S 還原產(chǎn)物 還原劑 ? 結(jié)論： 銅先溶解 ? （包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組。 ? ，陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒） ? ，合并得總反應(yīng)式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式） 【 方法小結(jié) 】 掌握方法 事半功倍喲！
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