【導讀】關反應熱的簡單計算.計算反應物的轉化率。，知道沉淀轉化的本質。加，簡而言之，此時反應熱等于焓變。說變化是不大的。時，反應自發(fā)進行。此時△H°仍保持在+. 左右，數(shù)值變化不大，符號也沒有變化。即不能由△H的+、-來判斷反應是否自發(fā)的一般性標準。鋅與硫酸銅反應能通過原電池做電功，都是自發(fā)的。而水電解生成氫氣與氧氣，消耗電功，不能自發(fā)進行。從過程來看，隨著反應的進行反應物的G逐漸減小，時即△G=0，反應在指定條件下的最大產率。由于擴散雙電層的存在，使得兩溶液的電勢差。不再相等，產生電勢差，稱為液接電勢。今為止還沒有準確進行液接電勢理論計算的方法。飽和溶液構成，因此鹽就是起到了消除液接電勢的作用。結論，如果不符合上述條件，則有可能給出錯誤的結論?；F(xiàn)象進行合理的解釋；外界條件對物質存在狀態(tài)與物質間相互。態(tài)平衡中的作用。方法，定性和定量研究方法。

　　

【正文】 方程式。 發(fā)展要求 ，能用電離理論和水解理論解釋原因。 第三單元 鹽類的水解 2020/12/18 56 基本要求 解情況，認識沉淀溶解平衡的建立過程。 ，理解溶度積和物質溶解性的關系。 產、生活中的應用。 解讀： ①標準對于沉淀溶解平衡僅僅要求定性地描述，知道沉淀轉化的本質，建立難容物質不等于不溶這樣的觀念。 ②只要求利用溶度積對沉淀的生成、轉化作簡單的判斷，不要求作復雜的計算。 ③只要求利用溶度積判斷單一溶質的溶液中沉淀是否生成。對沉淀的轉化、沉淀的生成和溶解等內容也只要求定性判斷。 ④不宜介紹影響沉淀生成及沉淀完全與否的因素如酸效應、同離子效應、鹽效應等。 發(fā)展要求 淀的產生、溶解與轉化。 第四單元 沉淀溶解平衡 2020/12/18 57 （三）教學建議 ?實驗引路。 在教學過程中應注意通過實驗促使學生了解沉淀溶解平衡，理解沉淀轉化的本質是沉淀溶解平衡的移動。 ?問題為本。 教學內容的展開應體現(xiàn)解決問題的思路和方法， ?學以致用。 體現(xiàn)化學與醫(yī)學、生活、生產等密切的聯(lián)系 2020/12/18 58 。 在教學過程中應注意通過實驗促使學生了解沉淀溶解平衡，理解沉淀轉化的本質是沉淀溶解平衡的移動。 。 抓住問題的核心，便于學生學會“物質在水溶液中的行為”這一問題的分析方法，建立分析水溶液相關問題的思路； 。 幫助學生建立微粒觀，并能用微粒觀分析問題； 水溶液 強酸 、 強堿 鹽 弱電解質 多種溶質 （三）教學建議 2020/12/18 59 純水能電離嗎 ？ 溫度改變會對水的電離產生怎樣的影響 ？ 怎樣定量描述純水的電離程度 ? ?常見弱電解質教學設計思路 —— 以問題學習為本的教學 加入某種溶質時會對水的電離產生怎樣的影響 ？ 物質進入水中后會發(fā)生怎樣的變化 ? 會對水的電離平衡產生怎樣的影響？ 2020/12/18 60 ?《 沉淀溶解平衡 》 教學設計的核心思路 —— 以觀念建構為本的教學 用微粒觀、動態(tài)觀、定量觀認識沉淀溶解平衡 用沉淀溶解平衡深化對化學反應的認識 2020/12/18 61 正確認識離子反應 正確理解 離子反應的概念 離子反應的內涵與外延： H＋ ＋ OH－ ＝ H2O ， Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ （在溶液中離子間的反應） Cl2＋ 2OH－ ＝ Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O Cu ＋ 2Fe3＋ ＝ Cu2+ ＋ 2Fe2+ （在溶液中有離子參加的反應） CH3COOH＋ NH3H2O＝ NH4＋ ＋ CH3COO－ ＋H2O 2 Na ＋ 2H2O ＝ Na＋ + 2OH－ + H2↑ （在溶液中有離子參加或離子生成的反應） 全面認識離子反應發(fā)生的條件 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O Ba2＋ ＋SO42－ ＝ BaSO4↓ 2H＋ ＋ CO32－ ＝ CO2↑＋ H2O （生成沉淀、弱電解質、氣體，離子濃度減少的反應） Cl2＋ 2OH－ ＝ Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O Cu＋ 2Fe3＋ ＝ Cu2+ ＋ 2Fe2+ CH3COOH＋ NH3H 2O＝ NH4＋ ＋ CH3COO－ ＋ H2O 2 Na ＋ 2H2O ＝ Na＋ + 2OH－ + H2↑ （△ G 0反應能自發(fā)進行） 2020/12/18 62 課例 通過實驗和設問，引導學生觀察、思考，建立離子反應的 真實圖象 ，形成離子反應 概念 ，通過練習，掌握如何利用離子符號、分子式描述離子反應，理解、把握書寫離子方程式的正確方法。避免機械套用 4步書寫法可能發(fā)生的弊病。 離子反應的教學 1。觀察與思考：在含酚酞的氫氧化鋇溶液中逐漸滴加含等物質量的硫酸溶液，實驗過程中溶液的導電性、顏色、狀態(tài)發(fā)生怎樣的變化？從微觀粒子的運動、變化分析反應過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象，探究該反應是怎樣發(fā)生的？ 2。要怎樣表示上述反應才能夠反映變化的實質？ 3。下列各組兩個反應出現(xiàn)的現(xiàn)象完全相同 ,從微觀粒子的運動、變化分析其原因。能否用同一個離子方程式表示兩個反應？ 鹽酸或氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合； 鹽酸或硫酸溶液與碳酸鈉溶液混合； 氫氧化鈉溶液與硫酸銨或硝酸銨溶液混合加熱。 2020/12/18 63 幫助學生靈活運用離子反應知識分析解決問題 課例 ? A、 B、 C、 D、 E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有 陽離子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 陰離子 OHˉ Clˉ CO32 SO42 HSO4 分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下： ① A溶液與 B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于 E溶液； ② A溶液與 C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于 E溶液； ③ A溶液與 D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸； ④ B溶液與適量 D溶液反應生成白色沉淀，加入過量 D溶液，沉淀量減少，但不消失。 據(jù)此推斷它們是 A； B______； C_____； D_____； E______。 題設 4種陽離子、 5種陰離子，它們組成 5種可溶性固體，哪種組合可以確定是唯一的答案？它的確定可以推斷什么組合？題設無氫離子，溶解沉淀的酸，是什么？某白色沉淀加過量 D，沉淀量減少，但不消失，說明什么？ 2020/12/18 64 運用化學符號系統(tǒng) ， 可以幫助學生理解化學反應原理知識 ， 了解化學符號系統(tǒng)在研究化學反應原理中的重要性。 要注意幫助學生掌握和運用化學符號系統(tǒng)來描述化學反應現(xiàn)象和過程 ， 解釋說明有關問題 。 重視化學符號系統(tǒng)（化學用語、化學圖象等）在化學反應原理學習中的作用 反應熱、焓變、熵變的符號； 熱化學方程式的書寫、理解與應用于有關計算； 電極反應式、電池、電解反應方程式的書寫； 可逆反應方程式與化學平衡常數(shù)表達式的書寫與運用； 電離方程式、鹽水解的離子方程式的書寫； 使用 pH表示溶液酸堿性； 水的離子積，溶度積表達式的書寫與運用； 化學反應速率圖線、化學平衡的建立與移動的函數(shù)圖象、中和反應滴定 pH變化的圖象 ……. 2020/12/18 65 反思： ，最值得深入思考、研究的問題是什么？ 學生對于概念的學習存在哪些錯誤認識？ 如何探查和轉變學生的個人概念？ ，讓學生獲得什么最有價值？ 對概念的認識方式、對問題的分析方法