高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理-資料下載頁(yè)
2024-11-09 09:32本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。第三章水溶液中的離子平衡。第四章電化學(xué)基礎(chǔ)。量,通常叫做反應(yīng)熱,也稱“焓變”。可直接測(cè)量，測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì)。表示放熱反應(yīng)，△H值“+”表示吸熱反應(yīng)。二者△H的符號(hào)相反而數(shù)值相等。平,其它計(jì)量數(shù)可整數(shù)也可分?jǐn)?shù);的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān).以相加減,反應(yīng)熱也隨之相加減;均速率，不同時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的；用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；△H=kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是()。濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。（二）單位mol/（L?方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。各組分濃度保持不變的狀態(tài)。動(dòng)——化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡；定——各組分濃度不再發(fā)生變化，保持一定；體積、混合氣體的平均分子量等）。
【正文】 ） A、 NH3的生成速率與 NH3分解的速率相等 B、單位時(shí)間內(nèi)生成 2 molN2,同時(shí)生成 6 molH2 C、 N2 、 H NH3的濃度不再變化 D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 第三章知識(shí)結(jié)構(gòu) 化學(xué)平衡理論 167。 1 弱電解質(zhì)的電離 電解質(zhì)有強(qiáng)弱 → 弱電解質(zhì) 電離為 可逆 → 電離平衡 → 電離常數(shù) 167。 4 難溶電解質(zhì)的 溶解平衡 難溶 ≠不溶 → 溶解平衡 應(yīng)用 生成 溶解 轉(zhuǎn)移 溶度積 167。 2 水的電離和溶液 的酸堿性 水是極弱電解質(zhì) → 水 (稀溶液 )離子積為 常數(shù) → 稀溶液酸堿性 及表示方法 pH→pH 應(yīng)用 167。 3 鹽類的水解 水的電離平衡 ＋弱電解質(zhì)的生 成 → 鹽類水解 → 水 解的應(yīng)用 (平衡移動(dòng) ) 實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定 酸堿反應(yīng)曲線 滴定實(shí)驗(yàn)操作 圖示反應(yīng)曲線 深入 綜合運(yùn)用 167。 1原電池 167。 2化學(xué)電源 167。 4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 電化學(xué)基礎(chǔ) 167。 3電解池 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)能轉(zhuǎn) 化為電能，自發(fā)進(jìn)行 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng) 第四章知識(shí)結(jié)構(gòu)
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