高一化學反應熱的計算-資料下載頁
2025-11-02 02:45本頁面
【導讀】.Hess瑞士（俄國）化學家。3歲隨父僑居俄國,并在俄國受教育。質學的基礎教育。1826～1827年，在斯德哥爾摩。斯的實驗室工作并從其學習化學。回俄國后在烏拉爾作地質勘探。工作，后在伊爾庫茨克做醫(yī)生并研究礦物。教授并在中央師范學院和礦業(yè)學院講授化學。過程是一步完成還是分成幾步完成，反應所放出的總熱量相同，此定律為能量守恒定律的先驅。當一個反應不能直接發(fā)生時，應用此定律可間接求得反應熱。因此，蓋斯也是熱化學的先驅者。著有《純粹化學基礎》，曾用作俄國教科書達40年。有關，而與反應的途徑無關。正逆反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。成CO2以及CO與O2反應生成CO2的反應熱。據(jù)蓋斯定律，計算求出該反應的反應熱?？梢栽跁胁檎倚枰臄?shù)據(jù)。并告訴大家你設計的理由。請寫出N2H4（肼）在NO2中燃燒的熱化學方程式。
【正文】 △ H=－ 某 H2和 CO的混合氣體完全燃燒時放出 量，同時生成 ，求原混合氣體中 H2和 CO的物質的量之比。 解： n (H2) = n (H2O) = = 18g/mol H2 燃燒后放出的熱量為： ＝ CO燃燒后放出的熱量： － = n (CO) = = n (H2)∶ n (CO) =1∶ 1 練習 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為： H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(l)； △ H＝－ CO(g)＋ 1/2O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝－ C8H18(l)＋ 25/2O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l)； △ H＝－ 5518kJ/mol CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝－ 相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時放出熱量最少的是 （ ） A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) B 練習 CO、 CH4均為常見的可燃性氣體。 ⑴ 等體積的 CO和 CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是 。 ⑵ 已知在 101 kPa時， CO的燃燒熱為 283 kJ/mol。相同條件下，若 2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為 1 mol CO完全燃燒放出熱量的 倍， CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是： 。 ⑶ 120℃ 、 101 kPa下， a mL由 CO、 CH4組成的混合氣體在 bmL O2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。 ① 若混合氣體與 O2恰好完全反應，產(chǎn)生 b mL CO2，則混合氣體中 CH4的體積分數(shù)為 （保留 1位小數(shù)）。 ② 若燃燒后氣體體積縮小了 a/4 mL ，則 a與 b關系的數(shù)學表示式是 。 1:4 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) △ H = － 891KJ/mol % b≥5a/
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