化學(xué)：13化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案(新人教版選修4)-資料下載頁
2024-12-07 19:01本頁面
【正文】 下，下列 各組熱化學(xué)方程式中，12 ?的是 A. )(2)()(2 222 gOHgOgH ?? molkJQH /1??? )(2)()(2 222 lOHgOgH ?? molkJQH /2??? B. )()()( 22 gSOgOgS ?? molkJQH /1??? )()()( 22 gSOgOsS ?? molkJQH /2??? C. )()(21)(2 gCOgOsC ?? molkJQH /1??? )()()( 22 gCOgOsC ?? molkJQH /2??? D. )(2)()(22 gH C lgClgH ?? molkJQH /1??? 8 )()(21)(2122 gH C lgClgH ?? molkJQH /2??? 解析： 反應(yīng)熱數(shù)值的大小與反應(yīng)物、生成物的種類有關(guān)，與反應(yīng)物物質(zhì)的量的多少有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)時(shí)的外界條件有關(guān)。 A 選項(xiàng)：生成物的狀態(tài)不同，由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱多即 12 ? ； B 選項(xiàng)：反應(yīng)物的狀態(tài)不同，由于從固態(tài)硫到氣態(tài) 硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即 12 ? ； C 選項(xiàng)：生成物的種類不同，由于 CO 與 O2 反應(yīng)生成 CO2 要放出熱量，故 12 ? ； D 選項(xiàng)：反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，前一反應(yīng)的物質(zhì)的量是后一反應(yīng)的物質(zhì)的量的2 倍，故 21 2? ，即 12 ? 。答案選 A、 C。 ［隨堂練習(xí)］ 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(l)； △ H＝－ CO(g)＋ 1/2O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝－ C8H18(l)＋ 25/2O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l)； △ H＝－ 5518kJ/mol CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝－ 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 題型五：利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱 方法 ： ΔH=∑E(反應(yīng)物 )－ ∑E（生成物），即 反應(yīng)熱 等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。常人們把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所吸 收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能常用 E 表示，單位是 kJ/mol。 例 5． CH3—CH3→CH2＝ CH2＋ H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。 化學(xué)鍵 C－ H C＝ C C－ C H－ H 鍵能（ kJ/mol） 試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱 解析： ΔH =[6E(C－ H)＋ E(C－ C)]－ [E(C＝ C)＋ 4E(C－ H)＋ E(H－ H)]=(6＋ )kJ/mol－ (＋ 4＋ )kJ/mol=＋ kJ/mol 這表明，上述反應(yīng)是吸熱的，吸收的熱量為 kJ/mol。 教學(xué)回顧 ： 9
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