化學(xué)：13化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案(新人教版選修4)(已修改)
2024-12-19 19:01 本頁面
【正文】 1 課題： 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 (一 ) 授課班級(jí) 課 時(shí) 1 教 學(xué) 目 的 知識(shí) 與 技能 理解蓋斯定律 過程 與 方法 通過運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 通過實(shí)例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用 重 點(diǎn) 蓋斯定律 難 點(diǎn) 蓋斯定律的涵義 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì) 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算 一、蓋斯定律 蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑 無關(guān)。 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) [引入 ]在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測量化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量，但是某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學(xué)計(jì)算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對(duì)燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計(jì)算，為方便反應(yīng)熱計(jì)算，我們來學(xué)習(xí)蓋斯定律。 [板書 ] 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算 一、蓋斯定律 [講 ]1840 年，蓋斯（ G． H． Hess，俄國化學(xué)家）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng) 不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 2 也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。 [投影 ] [講 ]根據(jù)圖示從山山的高度與上山途徑無關(guān)及能量守衡定律來例證蓋斯定律。 ［活動(dòng)］ 學(xué)生自學(xué)相關(guān)內(nèi)容后講解 [板書 ] 蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物 ）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。 [講 ]蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但利用蓋斯定律不難間接計(jì)算求得。 [板書 ]蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義 [科學(xué)探究 ]對(duì)于反應(yīng)： C（ s） + O2（ g） =CO（ g）因?yàn)?C 燃燒時(shí)不可能完全生成 CO，總有一部分 CO2生成，因此這個(gè)反應(yīng)的Δ H 無法直接測得，請(qǐng)同學(xué)們自己根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)一個(gè)方案反應(yīng)的Δ H。 [師生共同分析 ]我們可以測得 C與 O2反應(yīng)生成 CO2以及 CO與 O2反應(yīng)生成 CO2的反應(yīng)熱： C（ s）＋ O2（ g） =CO2（ g）；Δ H=－ 393． 5 kJ／ mol CO（ g） + O2（ g） =CO2（ g）；Δ H=－ 283． 0 kJ／ mol ［投影］ ［講］ 根據(jù)蓋斯定律 .可以很容易求算出 C（ s） + O2（ g） =CO（ g）的Δ H。 ∵Δ H1=Δ H2+Δ H3∴Δ H2=Δ H1－Δ H3=－ 393． 5kJ/mol－（－ 283． 0kJ/mol） 3 ＝－ 110． 5 kJ／ mol 即： C（ s） + O2（ g） =CO（ g）的Δ H=－ 110． 5 kJ／mol ［投影］ ［點(diǎn)擊試題］ 例 1
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