化學(xué)：13化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案(新人教版選修4)-在線瀏覽
2025-01-24 19:01本頁(yè)面
【正文】 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算 一、蓋斯定律 蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑 無(wú)關(guān)。 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) [引入 ]在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測(cè)量化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量，但是某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測(cè)得，只能通過(guò)化學(xué)計(jì)算的方式間接獲得。 [板書(shū) ] 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算 一、蓋斯定律 [講 ]1840 年，蓋斯（ G． H． Hess，俄國(guó)化學(xué)家）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng) 不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。 ［活動(dòng)］ 學(xué)生自學(xué)相關(guān)內(nèi)容后講解 [板書(shū) ] 蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物 ）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但利用蓋斯定律不難間接計(jì)算求得。 [師生共同分析 ]我們可以測(cè)得 C與 O2反應(yīng)生成 CO2以及 CO與 O2反應(yīng)生成 CO2的反應(yīng)熱： C（ s）＋ O2（ g） =CO2（ g）；Δ H=－ 393． 5 kJ／ mol CO（ g） + O2（ g） =CO2（ g）；Δ H=－ 283． 0 kJ／ mol ［投影］ ［講］ 根據(jù)蓋斯定律 .可以很容易求算出 C（ s） + O2（ g） =CO（ g）的Δ H。 mol1 (1) C(石墨 )+O2(g)＝ CO2(g)； Δ H2=393 mol1 (2) H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l）； Δ H3=也可以設(shè)計(jì)一個(gè)途徑，使反應(yīng)物經(jīng)過(guò)一些中間步驟最后回復(fù)到產(chǎn)物：因?yàn)榉磻?yīng)式 (1)， (2)， (3)和 (4)之間有以下關(guān)系： (2)+(3) 2(1)=(4) 所以 Δ H4= Δ H2+2 Δ H3 Δ H1= kJ mol1() kJ mol1 [小結(jié) ]可間接計(jì)算求得某些無(wú)法直接測(cè)得的反應(yīng)熱，如 C 與 O2 生成 CO 的△ H。 例 將 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（ B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。 解析： 乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出 熱量，則 1mol 乙硼烷完全燃燒放出的熱量為： 因此 乙 硼 烷 燃 燒 的 熱 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 為 ：。 ［隨堂練習(xí)］ 已知充分燃燒 a g 乙炔氣體時(shí)生成 1mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放 出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 (2022 全國(guó)理綜Ⅰ ”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。相同的狀況下，能量較低的是 _________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷 ___________（填 “高 ”或“低 ”）。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，穩(wěn)定性比紅磷低（能量越低越穩(wěn)定）。mol?1
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