化學：13化學反應熱的計算教案(新人教版選修4)(參考版)
2024-12-10 19:01本頁面
【正文】 化學鍵 C－ H C＝ C C－ C H－ H 鍵能（ kJ/mol） 試計算該反應的反應熱 解析： ΔH =[6E(C－ H)＋ E(C－ C)]－ [E(C＝ C)＋ 4E(C－ H)＋ E(H－ H)]=(6＋ )kJ/mol－ (＋ 4＋ )kJ/mol=＋ kJ/mol 這表明，上述反應是吸熱的，吸收的熱量為 kJ/mol。鍵能常用 E 表示，單位是 kJ/mol。 ［隨堂練習］ 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為： H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(l)； △ H＝－ CO(g)＋ 1/2O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝－ C8H18(l)＋ 25/2O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l)； △ H＝－ 5518kJ/mol CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝－ 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 題型五：利用鍵能計算反應熱 方法 ： ΔH=∑E(反應物 )－ ∑E（生成物），即 反應熱 等于反應物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。 A 選項：生成物的狀態(tài)不同，由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱多即 12 ? ； B 選項：反應物的狀態(tài)不同，由于從固態(tài)硫到氣態(tài) 硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即 12 ? ； C 選項：生成物的種類不同，由于 CO 與 O2 反應生成 CO2 要放出熱量，故 12 ? ； D 選項：反應物的物質(zhì)的量不同，前一反應的物質(zhì)的量是后一反應的物質(zhì)的量的2 倍，故 21 2? ，即 12 ? 。mol?1 C3H8(g)+5O2(g) == 3 CO2(g) +4H2O (l) ?H＝ ? kJ4? 答案： ?80 kJ 答案：A。 題型三：根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學方程式），進行有關反應熱的計算或比較大小。mol?1 ③ TiO2?s?＋ 2Cl2?g?＝ TiCl4?s?＋ O2?g?； ?H＝ +141 kJ ［隨堂練習］ 由金紅石 ?TiO2?制取單質(zhì) Ti，涉及到的步驟為： ： TiO2 TiCl4 ???? ?? ArC /800/ 0鎂 Ti 已知 ： ① C?s?＋ O2?g?＝ CO2?g?； ?H＝ ?393?5 kJ 解析 ：依題意求： P s P s4 4( )，白磷 （ ，紅磷）?； ?H?？ 可設計如下反應過程： P s P O P s4 4 10 4（ ，白磷） （ ，紅磷）? ?；據(jù)蓋斯定律有 ? ? ?H H H? ? ?1 24( )= （ +4 ）kJ/mol=，即 P s P s4 4( )，白磷 （ ，紅磷）? ；?H kJ mol? ?29 2. /。 （ 1） P4 （ s，白磷） +5 2 4 10O g P O s( ) ( )? ?H kJ m ol1 2983 2? ? . / （ 2 ） P s O g P O s( ) ( ) ( )，紅磷 ? ?54 142 4 10
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