化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計(jì)算(參考版)
2025-06-18 20:47本頁(yè)面
【正文】 ΔH=612 kJ/mol （2)PCl5（g)=PCl3（g)+Cl2（g)。 （5)PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，只可能一種是含P、另一種含Cl,由PCl5中P、Cl的化合價(jià)可知，應(yīng)是H3PO4和HCl。 （3)因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成。 （2)由圖逆向找到反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)熱，可以寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式為： PCl5（g)=PCl3（g)+Cl2（g)。mol1:（1)由題圖找到反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)熱，可以直接寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式為： 2P（s)+3Cl2（g)=2PCl3（g)。mol1兩式相減即得C+O2=CO的熱化學(xué)方程式。 （3)將C（s)+O2（g)=CO2（g)；ΔH= kJ kJmol1+ kJmol1 兩種途徑反應(yīng)熱分別為：283 kJmol1 CO（g)+1/2O2（g)=CO2（g)；ΔH=283 kJmol1，故A為碳，B為H2O，C為CO,D為H2，G為CO2，E為濃H2SO4或濃HNO3。mol1= mol。 答案:（1)等于 （2)小于吸收加熱 （3)2b=c+d2a:（1)由A（s)+B（g)=C（g)+D（g)； ΔH=+ kJ （2)因C3H8（g)=C3H6（g)+H2（g)；ΔH=+b kJ/mol0是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，因此在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，就需要對(duì)反應(yīng)物加熱。 L/mol) =1∶。 （3)Pd∶H=n（Pd)∶2n（H2) =（1 cm3 g/cm3247。 答案:AD:（1)光解海水，充分利用太陽(yáng)和水資源，可開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用。 答案:AD:根據(jù)蓋斯定律，②①，得Sn（s,灰)=Sn（s,白)ΔH3=ΔH2ΔH1=+ kJ 答案:B :甲容器中實(shí)際生成的SO3少于2 mol,故放熱少于197 kJ,又因壓強(qiáng)減小，乙丙兩容器生成的SO3分別少于甲容器中生成SO3的一半，故有2Q2=2Q3Q1197 kJ。mol1) = kJ。mol1， kg純硅反應(yīng)熱總量為：1000 g/28 g注意放熱越多，ΔH的值越小。 答案:B :等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。結(jié)合平時(shí)對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)即可判斷。參考答案：:生成物總能量高于反應(yīng)物總能
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1